题目内容

19．已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验（温馨提示：碱石灰的主要成分是NaOH和CaO）．主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入稀硫酸到不再产生气体为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到盛有碱石灰的U型管的质量基本不变，为dg
请回答下列问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向右偏转，说明样品质量偏小；
（2）装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；
（3）装置中浓硫酸的作用是：吸收水蒸气
（4）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，测定的结果会（填偏高、偏低或不变）：偏高
（5）步骤⑤的目的是使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收；
（6）该样品中纯碱的质量分数的计算式为：$\frac{2650（d-b）}{11a}$%．

分析 （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向右偏转，说明样品质量偏小；
（2）氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（3）浓硫酸具有吸水性，可以用作氢气、氧气、二氧化碳等物质的干燥剂；
（4）盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能被碱石灰吸收；
（5）步骤⑤的目的是使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收；
（6）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据反应化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向右偏转，说明样品质量偏小．
故填：样品质量偏小．
（2）装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的二氧化碳．
故填：除去空气中的二氧化碳．
（3）装置中浓硫酸的作用是吸收水蒸气．
故填：吸收水蒸气．
（4）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，会导致氯化氢气体被碱石灰想，从而导致测定的结果偏高．
故填：偏高．
（5）步骤⑤的目的是使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收．
故填：使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收．
（6）设碳酸钠质量为x，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
106                                          44
x                                           dg-bg
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{dg-bg}$，
x=$\frac{106}{44}$（d-b）g，
该样品中纯碱的质量分数的计算式为：$\frac{106}{44ag}$（d-b）g×100%=$\frac{2650（d-b）}{11a}$%，
故填：$\frac{2650（d-b）}{11a}$%．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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（1）为检测该温泉水是软水还是硬水，家庭中通过加热煮沸 的方法把硬水软化．
（2）温泉馆内有许多饮水台，供游客直接饮用．已知，直饮水机内部水处理过程如图：
步骤①中、活性炭起吸附 作用，②中紫外灯的作用是杀菌消毒．
（3）20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示．图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线．请仔细阅读图1和图2回答下列问题：

①烧杯乙里是a 物质的溶液．
②若将40℃时的三物质的饱和溶液分别降温到20℃时，则三种溶液中的溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c．
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10．实验室用过氧化氢溶液制取干燥的氧气，不会用到的装置是（已知浓硫酸时常见的干燥剂）（　　）
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11．根据表中的数据，回答下列问题：
温度/℃
 		020406080100
溶解度/g
 		氯化钠35.7
 		36.0
 		37.3
 		38.4
 		39.839.8
 
硝酸钾 13.3
 		31.6
 		63.9
 		110
 		169246
（1）40℃时，氯化钠的溶解度是37.3g．
（2）20℃时，称取31.6g硝酸钾固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g硝酸钾固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是加硝酸钾固体．
（3）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法为降温结晶．
（4）将等质量硝酸钾的饱和溶液和氯经钠的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是AC（填字母）
A．都是饱和溶液B．溶剂质量；硝酸钾＞氯化钠C．溶液质量：硝酸钾＜氯化钠．
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