题目内容
15．关于乙烯气（C2H4）燃烧C2H4+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O的反应认识正确的是（ ）| A． | 反应物与生成物的质量比为1：3：2：2 | |
| B． | 1个乙烯气和3个氧气在点燃条件下，生成2个二氧化碳和2个水 | |
| C． | 在常温和氧气混合就可以发生反应 | |
| D． | 7g乙烯与24g氧气完全反应，可以生成9g水 |
分析 A．根据化学反应前后各物质的质量比来分析；
B．根据化学方程式的微观意义来分析；
C．根据反应条件来分析；
D．根据方程式中各物质之间的质量关系来分析．
解答 解：A．在此反应中乙烯、氧气、二氧化碳和水的质量比为28：96：88：36=7：24：22：9，故错误；
B．该方程式的微观意义是：每1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下反应生成2个二氧化碳分子和2个水分子，故错误；
C．由化学方程式可知，该反应是在点燃的条件下进行的，故错误；
D．在化学反应：C2H4+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O，分析可知：
28 96 36
28：96：36=7g：24g：9g，故正确．
故选D．
点评 此题是对化学反应相关问题的考查，解题的关键是对化学反应方程式的意义有较全面的了解，属基础知识考查题．
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5．某液体如果是溶液，则一定是（ ）
| A． | 均一、稳定、透明的混合物 | |
| B． | 只有一种溶质和一种溶剂混合而成 | |
| C． | 一种固体溶解在另一种固体中形成的 | |
| D． | 少量氯化钠固体投入水中形成的 |
3．现有灼烧了一段时间的碳酸钙样品16g，继续灼烧至质量不变时，剩余固体质量为11.2g，则原混合物中钙元素的质量分数为（ ）
| A． | 40% | B． | 50% | C． | 60% | D． | 70% |
10．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的纯度，取用5g石灰石样品，把25g稀盐酸平均分五次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与稀盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：
（1）写出反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）列出根据已知条件求解5g石灰石反应生成二氧化碳质量（X）的比例式$\frac{100}{4g}$=$\frac{44}{x}$；
（3）表中a的数值为2；
（4）该石灰石样品中碳酸钙的纯度为80%．
| 次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
| 稀盐酸的用量/g | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 |
| 剩余固体的质量/g | 4 | 3 | a | 1 | 1 |
（2）列出根据已知条件求解5g石灰石反应生成二氧化碳质量（X）的比例式$\frac{100}{4g}$=$\frac{44}{x}$；
（3）表中a的数值为2；
（4）该石灰石样品中碳酸钙的纯度为80%．
20．同学们对某化学反应的共识如下：①反应在点燃条件下进行②属于化合反应③各物质的分子个数比为2：1：2④各物质的质量比为7：4：11．符合以上要求的反应是（ ）
| A． | 石蜡在空气中燃烧生成水和二氧化碳 | |
| B． | 碳在空气中燃烧生成二氧化碳 | |
| C． | 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 | |
| D． | 氢气在空气中燃烧生成水 |
7．下图所示的实验中，观察不到明显现象的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
