题目内容

【题目】小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数(杂质为氯化钠，氯化钠溶于水且不与氯化钙反应)，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g 样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%的氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

烧杯Ⅰ

烧杯Ⅱ

烧杯Ⅲ

加入10.0%氯化钙溶液的质量/g

55.5

120.0

150.0

白色固体的质量/g

5.0

10.0

10.0

(1)在图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图(图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量)。______

(2)样品中碳酸钠的质量分数是_____？(结果精确到0.1%)

(3)烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的溶质质量分数是_______？(结果精确到0.1%)

【答案】 96.4% 10.0%

【解析】

碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，分析表格数据55.5g氯化钙溶液生成5g沉淀，生成10g沉淀需要氯化钙溶液质量为111g

（1）分析表格数据可知沉淀质量最终10g生成10g沉淀需要氯化钙溶液质量为111g

故图像为：

（2）设碳酸钠的质量为x生成氯化钠的质量为y

样品中碳酸钠的质量分数：

答：样品中碳酸钠的质量分数96.4%

（3）烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的质量；11g-10.6g+11.7g=12.1g

烧杯Ⅱ所得溶液质量；11g+120g-10g=121g

烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的溶质质量分数：

答：烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的溶质质量分数10.0%

练习册系列答案
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D 将温度升高到t2℃，烧杯②中固体一定全部溶解(不考虑水的蒸发)

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