题目内容

在10 ℃时，KClO3的溶解度为5 g，则在此温度下的KCl3饱和溶液里，下列质量比例关系正确的是

A．溶质∶溶液＝1∶20

B．溶质∶溶液＝1∶21

C．溶剂∶溶质＝19∶1

D．溶液∶溶剂＝21∶20

答案：BD
练习册系列答案
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下表为KCl在不同温度下的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1
（1）由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而
 
（填“增大”或“减小”）．
（2）在10℃时，向100g水中加入40g KCl固体，充分混合后所得溶液为
 
（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高到50℃时，若不考虑溶剂的变化，则该溶液中溶质的质量分数为
 
（计算结果精确到0.1%）．
（3）将60℃时145.5gKCl的饱和溶液降温到40℃，析出晶体的质量是
 
g．
（2013?贵阳）下表是KCl在不同温度时的溶解度．
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 x 42.6 45.5
小明为测定x的值，取4份40℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表．
实验编号 实验1 实验2 实验3 实验4
KCl质量/g 5 15 25 35
溶液质量/g 55 65 70 70
请回答下列问题．
（1）实验中需要用到的仪器有
烧杯
烧杯
（只写一种）．
（2）要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是
增加溶质、降低温度、蒸发溶剂
增加溶质、降低温度、蒸发溶剂
．
（3）由实验可知，40℃时KCl的溶解度x为
40
40
 g．
（4）小明现要配制质量分数为30%的KCl溶液100g，为达实验目的其主要操作是
水的温度升高至50℃以上，称取30gKCl固体溶于70g水中
水的温度升高至50℃以上，称取30gKCl固体溶于70g水中
．
（2013?徐汇区二模）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
①依据上表数据，绘制出“m”和“n”两条溶解度曲线如图，其中表示KNO3溶解度曲线的是
m
m
．
②由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是
31.0g＜x＜37.0g
31.0g＜x＜37.0g
．
③20℃时，134g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出KCl晶体的质量为
3.4g
3.4g
．
④若要在含有少量KCl的不饱和KNO3溶液中分离出KNO3，可采用
蒸发浓缩
蒸发浓缩
、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤的方法．
（2013?息县三模）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
（1）依据上表数据，已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是
m
m
．（填“m”或“n”）
（2）由表中数据和图分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度s，则s的取值范围是
34.0g＜s＜37.0g
34.0g＜s＜37.0g
．
（3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为
3.1g
3.1g
．
KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：
  温度/℃   0   10     20   30   40   50   60   70
溶解度  KNO3  13.3  20.9  31，6  45.8  63.9  85.5  110  138
/g  KCl  27.6  31.0  34.0  370．  40.0  42.6  45.5  48.3
（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，下图中能表示KNO3溶解度曲线的是
m
m
．（填m或n）
（2）60℃时，向两个分别盛有50gKCl和KNO3的烧杯中，各加入l00g的水，充分溶解后，为饱和的是
KCl
KCl
溶液．
（3）采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是
B
B
（填字母序号）．
A．溶质的质量不变
B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变
D．可升高温度或增加溶剂．

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