题目内容
金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞．
（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是 ．
（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 ．
（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小刚为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小刚以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 ．
②实验二中，若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为 ．
（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．
①装置A中生成铁的化学方程式为 ；
②装置c的作用是 ；导管口发生反应的化学方程式为： ．
（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是
（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为
（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小刚为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小刚以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是
②实验二中，若出现
（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．
①装置A中生成铁的化学方程式为
②装置c的作用是
考点：合金与合金的性质,金属活动性顺序及其应用,铁的冶炼,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）根据铝合金的性质分析；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水；
（3）①从控制变量的角度进行分析；
②若铁的活动性强于铜，则铁可置换出硫酸铜中的铜；
（4）①一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳；
②根据一氧化碳能污染空气分析装置C的作用，并书写化学方程式
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水；
（3）①从控制变量的角度进行分析；
②若铁的活动性强于铜，则铁可置换出硫酸铜中的铜；
（4）①一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳；
②根据一氧化碳能污染空气分析装置C的作用，并书写化学方程式
解答：（1）因铝合金材质强度大、质量轻，所以铝合金可用于制造飞机的外壳；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）①从图可以看出选取的酸的种类不同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理；
②实验二中，若铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）①一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
②由于一氧化碳能污染空气，所以装置C的作用是：将CO燃烧防止其污染空气，化学方程式为：2CO+O2
2CO2
故答案为：（1）强度大、质量轻；
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）①选取的酸的种类不同；
②铁丝表面出现红色物质，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）①Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
②将CO燃烧防止其污染空气；2CO+O2
2CO2
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）①从图可以看出选取的酸的种类不同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理；
②实验二中，若铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）①一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO
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②由于一氧化碳能污染空气，所以装置C的作用是：将CO燃烧防止其污染空气，化学方程式为：2CO+O2
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故答案为：（1）强度大、质量轻；
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）①选取的酸的种类不同；
②铁丝表面出现红色物质，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）①Fe2O3+3CO
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②将CO燃烧防止其污染空气；2CO+O2
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点评：本题难度较大，综合性较强．掌握常见合金的优点、钢铁锈蚀的原理和除锈原理以及根据实验分析、解决问题方法是解决本题的关键．
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