题目内容

按实验步骤中所示装置进行实验并完成下列实验报告:
实验目的:
探究分子之间是否有间隙
探究分子之间是否有间隙

实验器材:烧杯、筷子、水、冰糖
实验步骤 现象 分析出该现象的原因
在烧杯中放入几块冰糖后导入100mL水,并放一根筷子,在水面处画一道
线做记号.
-- --
用筷子不断搅拌 冰糖逐渐溶解
分子在不断的运动
分子在不断的运动
取出筷子后,发现液面
低于
低于
于所作标志线
分子间有一定的间隔
分子间有一定的间隔
你认为上述实验中是否有不妥之处?
有
有
.如有请改正
不取筷子直接观察液面与标志线的位置
不取筷子直接观察液面与标志线的位置
.(如没有不妥之处该空不填)
分析:根据分子的基本性质进行分析,分子在不断的运动,分子之间有一定的间隔,据此解答即可.
解答:解:从实验器材和步骤来看该实验的目的是:探究分子之间是否有间隙;
用筷子不断搅拌,冰糖逐渐溶解,是因为糖分子不断运动到水分子之间的缘故;因为分子之间有一定的间隔,所以液面会低于所作的标志线;
但是取出筷子再观察,由于最初作标志线的时候,筷子在水中,占据一定的体积,故取出筷子再观察,会导致结果不准确;
故填:探究分子之间是否有间隙;分子在不断的运动;低于;分子间有一定的间隔;有;不取筷子直接观察液面与标志线的位置.
点评:本题考查了分子的基本性质的应用,完成此题,可以依据已有的分子的性质进行.
练习册系列答案
相关题目
某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究.
(1)如图1所示装置和药品进行实验,实验中可观察到的现象是
红磷剧烈燃烧产生大量白烟,同时释放出大量的热,待装置冷却到室温打开止水夹,水倒流至瓶中约1/5 处.
红磷剧烈燃烧产生大量白烟,同时释放出大量的热,待装置冷却到室温打开止水夹,水倒流至瓶中约1/5 处.
.该反应的文字表达式为
红磷+氧气
点燃
五氧化二磷
红磷+氧气
点燃
五氧化二磷
.
(2)甲同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量,乙同学 认为不可以,其原因是:
木炭燃烧产生CO2是气体,瓶内压强不变,水不会倒流
木炭燃烧产生CO2是气体,瓶内压强不变,水不会倒流
.乙同学用图1实验装置测定的结果是:空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差,其原因可能是(答出一种即可):
红磷不足(未冷却到室温读数,装置漏气)
红磷不足(未冷却到室温读数,装置漏气)
.
(3)丙同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量.结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶的1/5.小组内同学帮她仔细检查,发现装置的气密性及操作步骤均无问题.你认为造成此现象的原因可能是
镁也和空气中的其它气体成分(如氮气)发生了化学反应
镁也和空气中的其它气体成分(如氮气)发生了化学反应
.
(4)小组内同学反思上述实验的探究过程后认为:用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时,在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是:
本身是固体,只能够和空气中氧气或者氮气等单一物质反应,生成物是固体(若不是固体,可选择可以吸收该气体的液体来代替水)
本身是固体,只能够和空气中氧气或者氮气等单一物质反应,生成物是固体(若不是固体,可选择可以吸收该气体的液体来代替水)
.
(5)小组内同学还对该实验进行了如下改进.(已知试管容积为 45mL)

实验的操作步骤如下:①点燃酒精灯.②撤去酒精灯,待试管冷却后松开弹簧夹.③将少量红磷平装入试管中,将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处,并按图2中所示的连接方式固定好,再将弹簧夹紧橡皮管.④读取注射器活塞的数据.
你认为正确的实验操作顺序是
③①②④
③①②④
(填序号).注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为
1
1
mL刻度处才停止.
(6)此实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是
不能燃烧,也不能支持燃烧,(不易溶于水)
不能燃烧,也不能支持燃烧,(不易溶于水)
.

(1)为了测定空气中氧气的体积分数,按图1装置进行实验:将燃烧匙中的过量的红磷点燃后放入集气瓶中,观察到的现象是
红磷燃烧,产生大量的白烟,放热
红磷燃烧,产生大量的白烟,放热
;
(2)写出发生该反应的文字表达式
磷+氧气
点燃
五氧化二磷
磷+氧气
点燃
五氧化二磷
.
(3)某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验(如图1)进行了大胆改进,(设计如图2)(选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器)实验方案进行,收到了良好的效果.请你对比分析图1、图2实验,回答下列有关问题:
a.正式开始图2实验前,该小组同学打开弹簧夹,将注射器活塞从20mL刻度推至15mL刻度,然后松开活塞,观察活塞回到20mL处,该操作的目的是
检查装置的气密性
检查装置的气密性
.
b.图2实验其它的操作步骤如下:
①点燃酒精灯.
②撤去酒精灯,待试管冷却后松开弹簧夹.
③将少量红磷平装入试管中,将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处,并按图2中所示的连接方式固定好,再将弹簧夹紧橡皮管.        
④读取注射器活塞的数据.
你认为正确的实验操作顺序是
③①②④
③①②④
(填序号).
c.图2实验中,注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为
1
1
 mL刻度处才停止.
d.对比图1实验,你认为图2实验有何优点?(回答一点即可)
装置始终密闭,没有气体逸出,实验结果更准确
装置始终密闭,没有气体逸出,实验结果更准确
.
(2013?衡阳)氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂.某化学兴趣小组拟用如图1所示的装置制备氢化钙,其反应的化学方程式为:Ca+H2
  △  
.
 
CaH2.
(1)CaH2中钙和氢元素的化合价分别为
+2、-1
+2、-1
,装置中的无水氯化钙干燥装置也可用
碱石灰
碱石灰
来代替.
(2)利用该装置进行实验,步骤如下:检查装置的气密性后装入药品,打开分液漏斗活塞:
②①④③
②①④③
(请按正确的顺序填入下列步骤的序号).
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热,充分冷却
(3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥,应在B、C之间再连接一装置X,装置X中加入的试剂是
无水硫酸铜
无水硫酸铜
.若氢气未充分干燥,装置X中的现象为
固体变蓝色
固体变蓝色
.
(4)为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度,该小组称取mg所制得样品,按如图2所示装置进行测定.旋开分液漏斗活塞,反应结束后充分冷却,注射器活塞由反应前的V1mL刻度处变化到V2mL刻度处(V2<V1,气体密度为dg/mL)
①橡胶管的作用为:a.
平衡分液漏斗和烧瓶中的气压
平衡分液漏斗和烧瓶中的气压
;b.
便于水流下
便于水流下
.
②旋开分液漏斗活塞后,除发生CaH2+H2O═Ca(OH)2+H2↑的反应外,还最有可能发生的反应为
Ca+2H2O═Ca(OH)2+H2↑
Ca+2H2O═Ca(OH)2+H2↑
.
③用w表示氢化钙的纯度,请用一个等式表示出d、V1、V2和w之间的关系
2mw
21
+
m(1-w)
20
═(V2-V1)×d
2mw
21
+
m(1-w)
20
═(V2-V1)×d
.
④该小组乙同学认为去掉连接的注射器,也要计算出氢化钙的纯度.他同样称取mg样品,加入烧瓶中后称取反应前的质量为m1g,反应后的质量为m2g.乙同学表示出的m,m1,m2和w之间的关系的等式为
2mw
21
+
m(1-w)
20
=m1-m2
2mw
21
+
m(1-w)
20
=m1-m2
.
根据下列装置图,回答有关问题:精英家教网
(1)实验室用装置B制取氧气时,收集装置可选用
 
,写出反应的化学方程式
 
;如用注射器替换长颈漏斗,优点是
 
;要得到一瓶干燥的氧气,所选装置连接顺序是
 
(填装置大写字母),可选用
 
作干燥剂.
(2)注射器可用于检查装置B的气密性,步骤如下:
①向锥形瓶中加入少量水至
 
 处.
②将注射器连接到装置B的导管口处.
③缓慢拉动注射器的活塞,观察到
 
,表示装置B气密性良好.
(3)图G实验中(铁架台略去)操作步骤如下:
①点燃酒精灯.
②读取活塞数据.
③撤去酒精灯,待试管冷却后松开弹簧夹.
④将少量红磷平装入试管中,将活塞置于20mL刻度处,并按图G中所示连接方式固定好,再将弹簧夹紧橡皮管.
⑤检查装置气密性.
你认为正确实验操作顺序是
 
(填序号).
(4)图G实验中(选用容积为40mL的试管作反应容器),活塞将从20mL刻度处慢慢前移到约为
 
mL刻度处才停止.
(5)实验证明,在过氧化氢溶液中滴加CuSO4溶液能显著加快过氧化氢的分解.CuSO4溶液主要含有三种粒子(H2O、Cu2+、SO42-),为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用.小红同学作了以下分析和设计.
①小红同学认为最不可能的是H2O,她的理由是
 
.
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用,小红同学设计了如下实验.
实验步骤 实验现象 实验结论
①取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液,然后加入2-3滴稀硫酸 溶液几乎没有气泡放出
实验证明,起催化作用的是
 
.
②另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液,然后加入2-3滴
 
溶液
溶液中有大量气泡放出
③如果确定CuSO4是催化剂,还必须通过实验确定它在化学反应前后
 
.

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