题目内容
“绿水青山就是金山银山”，下列做法与该主题不相符的是
A.研制开发清洁能源 B.工业废水灌溉农田 C.分类回收生活垃圾 D.积极推广共享单车
硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示。30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充分溶解。下列结论中，不正确的是
A.两种溶液中溶质的质量分数相等
B.通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液
C.若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10
D.若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小
钪（Kc）是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A.钪属于非金属元素
B.钪的相对原子质量是 21
C.原子结构示意图中 X = 10
D.钪原子核外有四个电子层
下图表示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线，据图所示，下列说法正确的是( )
A. t2℃时，甲乙两物质饱和溶液中的溶质质量大小关系是甲>乙
B. 若甲物质中混有少量的乙物质，可以采用降温结晶的方法提纯甲物质
C. t2℃时将30g乙物质加入到50g水中，所得溶液的质量为80g
D. 将t1℃的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）升温到t2℃时，溶液中的溶质质量分数大小关系是甲>乙
下列实验操作中，不正确的是
A.过滤 B.稀释浓硫酸 C.移走蒸发皿 D.称5.6克氯化钠固体
“酸雨”大家一定听说过，可“碱雨”呢？1958年以来，有人陆续在美国等地收集到碱性雨水（即“碱雨”）．“碱雨”是如何形成的？原来，人们向植物施铵态氮肥时，由于某些干旱地区土壤多呈碱性，使得铵态氮肥转化为氨气进入大气，进入大气中的氨遇雨而降便形成了“碱雨”．回答下列问题：
（1）“碱雨”的pH_____7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）“酸雨”是因为工业生产过程中向大气中大量排放_____造成的．
（3）NH4Cl与Ca(OH)2共热反应的化学方程式为_____．
（4）请为施用铵态氮肥提出一条合理措施．答：_____．
要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是
A.NaCl溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤
B.N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网
C.CaCO3(CaCl2)：加水溶解一过滤一洗涤一干燥
D.KCl溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸
对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作，单一操作相对净化程度最低的是___________；可以降低水的硬度的是_____________；综合运用上述________项操作净水效果更好，其先后顺序是__________。
为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不能与稀盐酸反应，也不溶于水）。请计算：
（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是多少。
（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，最后结果保留1位小数）
过滤 B.
稀释浓硫酸 C.
移走蒸发皿 D.
称5.6克氯化钠固体