Question

3．有四瓶失去标签的溶液：硝酸钡、碳酸钠、稀硫酸、盐酸．为了鉴别它们做了如下实验，根据现象推断A、B、C、D分别是什么物质，写出它们的化学式和有关的化学方程式．
A和B混合有无色气体放出    D和B混合有无色气体放出  C和A混合没有明显现象．
则A是稀盐酸B是碳酸钠C是硝酸钡D是稀硫酸．
A+B的反应方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
D+B的反应方程式Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
C+D的反应方程式Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃．

Answer 1

分析 有四瓶失去标签的溶液：硝酸钡、碳酸钠、稀硫酸、盐酸，A和B混合有无色气体放出 D和B混合有无色气体放出 C和A混合没有明显现象，结合碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸反应均生成二氧化碳气体，则B为碳酸钠溶液，C为硝酸钡溶液；C和A混合没有明显现象，由硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，则A为稀盐酸，D为稀硫酸；据此进行分析解答．

解答 解：有四瓶失去标签的溶液：硝酸钡、碳酸钠、稀硫酸、盐酸，A和B混合有无色气体放出 D和B混合有无色气体放出 C和A混合没有明显现象，碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸反应均生成二氧化碳气体，则B为碳酸钠溶液，C为硝酸钡溶液；C和A混合没有明显现象，由硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，则A为稀盐酸，D为稀硫酸．
A+B反应，即碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
D+B反应，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
C+D反应，硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃．
故答案为：稀盐酸；碳酸钠；硝酸钡；稀硫酸．Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃．

点评 本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．