题目内容

18．写出下列反应的化学方程式．
（1）正常雨水的pH＜7，CO2+H2O=H2CO3；
（2）实验室通常用锌和稀硫酸制取氢气，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）盐酸中和氢氧化钙溶液反应，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（4）氢氧化钠和三氧化硫反应，2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O．

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．

解答 解：（1）正常雨水的pH约为5.6，原因是空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，使雨水显酸性，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
（2）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（4）氢氧化钠和三氧化硫反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O；
故答案为：（1）CO2+H2O=H2CO3；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（4）2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O；

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．

练习册系列答案
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8．下列物质的用途错误的是（　　）
A．氢氧化钠用作食品干燥剂B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症
C．碳酸钙用于补钙D．氯化钠用于配制生理盐水
9．请用化学符号表示或写出符号所表示的含义：
①3个氧原子3O；       ②2H22个氢分子；
③2个铝离子2Al3+；       ④+7价锰的氧化物Mn2O7；
⑤氯化钠NaCl；           ⑥氧化铁中铁元素化合价为+3$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；
⑦碳酸钠中的阳离子Na+；  ⑧保持二氧化碳化学性质的最小粒子CO2．
6．现有下列物质：FeCl3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、CO2、Fe2O3、Fe，从上述物质中选取合适的物质，按要求写出化学反应的化学方程式．
（1）有盐和水生成，但不是复分解反应CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）中和反应2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）有红褐色沉淀生成的反应3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl；
（4）有黄色溶液生成的反应Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（5）若要使反应（3）所得沉淀溶解，可加入上述试剂中的稀硫酸，写出反应的方程式2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O．
13．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．如表是小明同学设计的实验方案，其中错误的是（　　）
实验方案使用的试剂判断的方法  
A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B氧化铜如果氧化铜溶解，溶液变蓝说明盐酸已经过量
C  酚酞如果溶液仍为无色，表明盐酸已经过量
D碳酸钠粉末如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
A．AB．BC．CD．D
3．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
Ⅰ．定性探究
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4            猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH      猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由猜想四；H2SO4和NaOH在溶液中不能共存．
【继续实验】
（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验．
实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象试纸变色，比照比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中明显的一处错误是pH试纸浸入溶液中；
（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
II．定量探究
取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100g，设计如图实验：

计算反应后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（请列出计算过程）
10．（1）X、Y、Z、W、R是初中化学常见的五种元素，X的单质是密度最小的气体，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为11，R的原子结构示意图为，请回答下列问题：

①X阳离子的离子结构示意图为，W离子的离子符号为Na+；
②实验室用一种白色固体制备Z单质，该化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分别组成两种化合物甲和乙．甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多的药剂，甲、乙治疗胃酸过多的化学方程式分别为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+2H2O；
④X、Y、Z三种元素可按质量比12：3：8形成一种生活中常见的有机化合物，该化合物俗称为酒精，它是一种可再生（选填“可再生”或“不可再生”）能源，该化合物完全燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；
⑤高温下，R单质能与氧化物发生置换反应，该化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）初中化学几种常见物质的相互转化关系如图．其中A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，化合物C和单质D均为可燃气体，X为红色固体氧化物，C与X的反应常用于工业上冶炼金属，Z为硫酸盐，其溶液为蓝色．请根据推断回答下列问题：
①G溶液的颜色为浅绿色，图中反应I到IV中属于置换反应的有3个；
②A+B→C+D的化学方程式为C+H2O（气）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO；
③Na与O2在不同条件下可生成Na2O或Na2O2，Na2O2中氧元素的化合价为-1，Na2O的化学性质与CaO相似，分步写出Na2O与Z溶液反应的化学方程式Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
7．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，以下是粗盐提纯的操作流程．（粗盐中除含有NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质）．

提供的试剂有：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、HCl溶液、饱和NaCl溶液．
（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2从提供的试剂中选出a所代表的试剂，它们分别为：过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液．
（2）在滤液中加盐酸的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3．
（3）在操作②中用到玻璃棒，其作用是引流．
（4）用提纯的NaCl配制200克0.9%的生理盐水，NaCl的质量为1.8克，如果用量筒取水时仰视读数，则所配制得到的溶液的溶质质量分数将小于（填“大于”或“小于”）0.9%．
8．氢氧燃料电池是一种新型的能源装置，在这种电池中，氢气和氧气通过化学反应生成水，并释放出电能，该电池中发生反应的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．

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