Question

13．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．如表是小明同学设计的实验方案，其中错误的是（　　）

实验方案	使用的试剂	判断的方法
A	铁粉	如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B	氧化铜	如果氧化铜溶解，溶液变蓝说明盐酸已经过量
C	酚酞	如果溶液仍为无色，表明盐酸已经过量
D	碳酸钠粉末	如果有气泡产生，表明盐酸已经过量

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 根据酸的性质来分析实验方案的合理性．

解答 解：A．金属与酸反应生成盐和氢气，所以加入铁粉后，有气泡产生，说明盐酸过量；
B．氧化铜不溶于水，但能溶于酸，所以加入氧化铜，如果能溶解，溶液呈蓝色，说明溶液中含有酸，说明了盐酸过量；
C．酚酞在酸性和中性溶液中都不会变色，所以无法确定溶液是否显酸性；
D．碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，如果有气泡产生，表明盐酸已经过量．
故选C．

点评 解答本题关键是熟悉酸的化学性质，酸能与金属反应、能与金属氧化物反应、能与盐反应、能与酸碱指示剂反应、能与碱反应．