Question

硫酸铵曾经是广为使用的一种化肥，但使用后会造成土地板结．目前已较少生产和使用，取而代之的是肥效更高的尿素等．
（1）计算尿素[CO（NH₂）₂]和硫酸铵[（NH₄）₂SO₄]中氮元素的质量分数；
（2）多少吨硫酸铵的含氮量与1吨尿素的含氮量相当．

Answer 1

考点：元素的质量分数计算,化合物中某元素的质量计算

专题：化学式的计算

分析：（1）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，进行分析解答．
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答：解：（1）尿素[CO（NH₂）₂]中氮元素的质量分数为

14×2

12+16+(14+1×2)×2

×100%≈46.7%．
硫酸铵[（NH₄）₂SO₄]中氮元素的质量分数为

14×2

(14+1×4)×2+32+16×4

×100%≈21.2%．
（2）设需要硝酸铵的质量为x
则x×21.2%=1t×46.7%    x≈2.2t．
答：（1）尿素[CO（NH₂）₂]和硫酸铵[（NH₄）₂SO₄]中氮元素的质量分数分别为46.7%、21.2%；（2）2.2t硫酸铵的含氮量与1吨尿素的含氮量相当．

点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．