题目内容
为了测定某石灰石样品的纯度，化学兴趣小组同学称取5g石灰石样品于烧杯中，向其中慢慢加入一定质量分数的稀盐酸（假定杂质不与盐酸反应）至无气体放出为止，共消耗稀盐酸29.2g，此时称得烧杯中物质的总质量为32.44g，求：
（1）生成二氧化碳的质量为______ g；
（2）此石灰石样品的纯度为______；
（3）所用稀盐酸的浓度（溶质的质量分数）；
（4）在实验室要配置该浓度的盐酸200g，需质量分数为37%（密度为1.19g/cm3）的浓盐酸体积为多少？（结果保留一位小数）
（1）生成二氧化碳的质量为______ g；
（2）此石灰石样品的纯度为______；
（3）所用稀盐酸的浓度（溶质的质量分数）；
（4）在实验室要配置该浓度的盐酸200g，需质量分数为37%（密度为1.19g/cm3）的浓盐酸体积为多少？（结果保留一位小数）
（1）生成二氧化碳气体的质量为5g+29.2g-32.44g=1.76g
（2）（3）设石灰石样品中CaCO3的质量为x，所用盐酸的浓度为y
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
100 73 44
x y×29.2g 1.76g
=
=
x=4g y=10%
石灰石样品的纯度=
×100%=80%
（4）设需要37%的浓盐酸的体积为z，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得
200g×10%=37%×z×1.19g/cm3
z=45.4cm3即45.4mL
答：（3）所用盐酸的浓度为10%
（4）所需浓盐酸的体积为45.4mL
故答案为：（1）1.76g （2）80% （3）10% （4）45.4mL
（2）（3）设石灰石样品中CaCO3的质量为x，所用盐酸的浓度为y
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
100 73 44
x y×29.2g 1.76g
| 100 |
| 44 |
| x |
| 1.76g |
| 73 |
| 44 |
| y×29.2g |
| 1.76g |
x=4g y=10%
石灰石样品的纯度=
| 4g |
| 5g |
（4）设需要37%的浓盐酸的体积为z，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得
200g×10%=37%×z×1.19g/cm3
z=45.4cm3即45.4mL
答：（3）所用盐酸的浓度为10%
（4）所需浓盐酸的体积为45.4mL
故答案为：（1）1.76g （2）80% （3）10% （4）45.4mL
练习册系列答案
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石灰石是我市的一种重要矿产资源，为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学用该石灰石样品与稀盐酸反应（杂质既不溶于水也不与盐酸反应），进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
（1）请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）从上表数据中分析，当所取石灰石与所用稀盐酸的质量比为 时，表明石灰石中的碳酸钙与稀盐酸中的氯化氢恰好完全反应．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 所取石灰石合金的质量/g | 25 | 25 | 50 |
| 所用稀盐酸的质量/g | 120 | 160 | 100 |
| 二氧化碳的质量/g | 9.9 | 9.9 | 9.9 |
（2）从上表数据中分析，当所取石灰石与所用稀盐酸的质量比为