孔雀石是一种铜矿石.其主要成分为Cu2(OH)2CO3．现秤取15g某孔雀石样品放入烧杯中.再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应.消耗稀盐酸73g.称得烧杯中剩余物资的质量为85.8g．已知①反应的化学方程式为:Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O②孔雀石中其它杂质不与稀盐酸反应.且难溶于水．请列式计算孔雀石中Cu2(OH)2CO3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．孔雀石是一种铜矿石，其主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃．现秤取15g某孔雀石样品放入烧杯中，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，消耗稀盐酸73g，称得烧杯中剩余物资的质量为85.8g．
已知①反应的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
②孔雀石中其它杂质不与稀盐酸反应，且难溶于水．
请列式计算孔雀石中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数．

分析先算出二氧化碳气体的质量，然后写出化学方程式并代入二氧化碳气体的质量计算出碱式碳酸铜的质量，最后计算孔雀石中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数即可．

解答解：依题意，CO₂的质量=73g+15g-85.8g=2.2g．设孔雀石中Cu₂（OH）₂CO₃的质量为x．
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
222 44
x 2.2g
$\frac{222}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=11.1g
孔雀石中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数为=$\frac{11.1g}{15g}$×100%=74%
答：孔雀石中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数为74%．

点评掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的关键是求出二氧化碳的质量．

练习册系列答案

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14．探究比较硝酸钾和氯化钠在水中的溶解性，必须控制相同条件的是（　　）

7．

海洋为人类提供了宝贵自然资源．
（1）海水淡化可缓解水资源日益短缺的状况，下列有关海水淡化的方法可行的是B．（填序号）
A．用滤纸过滤的方法使海水淡化
B．利用太阳能将海水蒸发再冷凝收集淡水
（2）如图为KNO₃和NaCl两种物质的溶解度曲线．
①t₁℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl＞ KNO₃（填“＞”“=”“＜”之一）．
②t₂℃时，将30g KNO₃固体投入50g水中，充分溶解后可得到KNO₃饱和溶液（填“不饱和”“饱和”“不能确定”之一）．
③将饱和KNO₃溶液变为不饱和KNO₃溶液，可行的一种方法是升高温度．
④分别将t₂℃时，等质量的 NaCl和KNO₃的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的质量关系是NaCl＞ KNO₃（填“＞”“=”“＜”之一）．

4．在含有氢氧化钙14.8g 的石灰水里，至少通入质量为多少的二氧化碳，才能使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀？

11．水是人类宝贵的资源．
（1）水中氢元素与氧元素的质量比是1：8（填最简整数比）．
（2）自制净水器中活性炭主要起吸附作用．
（3）宏观上看，海水淡化和电解水都是物质由液态变成气态的过程，但从微观上看二者有本质的不同．请完成图A 和图B，从微观角度图示这种区别．

宏观变化	微观分析
海水淡化示意图
电解水示意图

1．

水是生命之源．
（1）活性炭常用于净水，其作用是吸附和过滤水中的杂质．
（2）日常生活中，降低水硬度的方法是加热煮沸．
（3）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水．
（4）电解水实验如图所示，与直流电源负极相连的玻璃管中生成的气体是氢气，电解水的化学方程式为2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（5）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来；喝了汽水以后，常常会打嗝．这些说明气体在水中的溶解度的大小与压强和温度等因素有关．

8．

如图，实验台上放置两瓶气体，集气瓶A、B中分别盛有O₂、H₂中的一种．
（1）由放置方法判断出A瓶中的气体是H₂；
（2）若B瓶中的气体分为氧气，将带火星的木条伸入瓶中，可以看到的现象是带火星的木条复燃；将盛有点燃的硫的燃烧匙伸入瓶中，发生化学反应的方程式为S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．

5．某同学按照老师要求，配制20g 10%的氯化钠溶液，但是发现实验室没有纯净的氯化钠，只有含泥沙的粗盐．经过与同学的讨论，打算按如下步骤配制溶液：

步骤一：粗盐提纯
（1）溶解：称取10g粗盐并加水溶解，需要用到上图中哪些仪器ADEG．（填字母）
（2）过滤：在该操作中上图缺少的关键仪器是漏斗．
（3）蒸发结晶：将滤液倒入蒸发皿中加热，当出现较多晶体时可以停止连续加热．
（4）在上述三步操作中，均需要用到仪器E，其作用分别是加速粗盐的溶解、引流、使液体受热均匀，防止液滴飞溅．
步骤二：配制溶液
（1）计算：需要氯化钠质量2克，需要水18mL．
（2）称量：用天平称取提纯后所得的精盐，并用量筒（填仪器名称）量取水．
（3）溶解：溶解时在烧杯中先加入粗盐再加入水．充分溶解后得到的溶液中所含的微粒有H₂O、Na⁺、Cl^-（填微粒符号）．
（4）装瓶并贴上标签．
实验反思：
（1）若将20g 10%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需加水20mL．
（2）该同学配制的溶液经测定溶质质量分数小于10%，下列哪些原因可能引起该误差A
A．提纯后所得的精盐不纯净，仍然含有可溶性的杂质 B．用量筒量取水时仰视读数
C．溶液配制好后装入试剂瓶时有部分洒到桌面上 D．称取固体时最终天平指针偏左．

6．下表中对一些事实的解释正确的是

	事实	解释
A	活性炭净水	活性炭疏松多孔，有很强的吸附能力
B	CO和CO₂的性质不同	CO₂比CO中的氧原子多
C	将铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面无明显现象	铜比铝活泼
D	25m³的氧气可以转入0.024m³的钢瓶中	氧气分子的体积变小

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