题目内容

20．下列物质中能满足如图中甲的变化要求的是（　　）
A．CuB．Al2O3C．MgD．CuO

分析 根据物质的性质，利用代入法，将物质带入到题中的变化中，找出符合题意的物质即可．

解答 解：由丁与氧气反应生成甲，所以甲属于含氧化合物，把A、C答案排出；
在B中，假设是氧化铝，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，乙是氯化铝，与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铝，所以丙只能是硝酸铝，因为氯化银属于不溶于酸的沉淀，由于铁排在了铝的后面，所以与硝酸铝不反应，所以甲不能是氧化钠；
假设是氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，乙是氯化铜，氯化铜与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，所以丙是硝酸铜，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，所以丁是铜，铜和氧气反应又生成了氧化铜，所以甲是氧化铜．
故选D．

点评 本题属于物质的推断题，解答本题不需要每个答案都代入，要根据题给信息推出甲中一定含氧元素，再将含氧元素的答案代入即可，难度不大．

练习册系列答案
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20．水电解时，在电源正极得到氧气，负极得到氢气，它们的体积比为1：2，它们的质量比为8：1．水电解的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．．
1．如图所示两套装置，请回答：
（1）写出图中标号仪器的名称：a锥形瓶、b长颈漏斗．
（2）若用甲装置中分别装入的药品是大理石和稀盐酸，请写出反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；在反应过程中观察到气球的变化情况是气球逐渐变大．
（3）乙装置可以用来制取多种气体，若用来制取二氧化碳，则检验该气体是二氧化碳的方法是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）；若用来制取氧气，则应选择的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰；发生反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．检验该气体是否为氧气的方法是将带火星的木条放在导管口，木条复燃，证明是氧气．
（4）乙装置中用注射器代替仪器b后，用于实验室制取气体．其优点是可以控制反应速率．
8．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等．在较低温度下和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水．请回答下列问题：
                                    （1）写出如图1标号仪器的名称：
a酒精灯  b长颈漏斗
c试管  d铁架台
（2）若实验室用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采用图1的哪种发生装置？B（填序号），主要理由是反应物是固体和液体，且不需加热．
（3）当过氧化氢接触二氧化锰后，反应便立即开始并不能人为控制其速度．如果稍改变你所选择的装置，便可控制其反应的速度．请从图2的仪器中选择一种仪器更换你选择的装置中的一种仪器，以达到控制反应速度的目的．你选择的仪器是C（填序号），它更换原装置中的长颈漏斗．控制反应速度的原理是可逐滴滴加液体，控制反应物 的量，从而可控制反应速率．
（4）天然气、沼气的主要成分是甲烷（CH4），它是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，能燃烧．实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体．若用此法制取甲烷气体，其气体发生装置选择A （填字母），可采用向下排空气 法或排水 法收集甲烷气体．
15．自然界中的物质大多数是化合物．下列物质属于氧化物的是（　　）
A．O2B．CuSO4C．MnO2D．KCl
5．如图是测定空气中氧气含量的实验装置图及主要步骤．请补充；

（1）将一支具支试管装满水，塞上胶塞．然后打开胶塞，将水倒入量筒中，记录体积为30ml．本操作的目的是．测量该具支试管的容积
（2）先预热然后再固定在铜粉部位加热，加热时要不断推拉注射器，目的是使空气中的氧气充分反应．观察到的现象是铜粉逐渐变成黑色，气球不断的变大或变小（合理即可）．
（3）根据下表提供的实验数据，完成填空：
硬质玻璃管中空气的体积反应前注射器中中空气的体积反应后注射器中中空气的体积实验测得空气中氧气的体积分数
25ml15ml8ml17.5%
（4）若实验测得的结果偏小，可能的原因有那些？（列举两条）铜粉的量可能不足，没有将氧气消耗尽；装置可能漏气；实验中可能未冷却至室温就读数等，
（5）实验拓展：下图是测定氧气含量的三种方法

①图1与图2比较有什么缺点？．将燃着的红磷伸入集气瓶时空气受热逸出，实验误差大（或浪费燃料等）
②利用图3进行实验，白磷在热水加热的条件下会着火燃烧，整个过程中活塞的移动方向是向右；充分冷却后活塞应停留在4．（填数字）．
③金属镁条不仅与氧气反应，还能与空气中的氮气、二氧化碳反应．如果把图1中的红磷换成镁条，则实验结果偏偏大（填大或小）．
12．如图所示是某同学测定空气中氧气含量的装置．玻璃管中装的是细铜丝．
（1）若加热前，两注射器组成的密闭系统中有30mL空气，停止加热冷却到室温后，理论上密闭容器中剩余的气体的体积为24mL，由此证明空气中氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．加热过程中铜丝表面慢慢变黑，其文字（符号）表达式：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（2）不同的同学在做上述实验时结果差别较大，甲同学最后剩余气体26mL，你认为可能的原因有哪些？①装置漏气；铜丝量不足；没有冷却到室温就观察；反应不充分等．（写出一点就可）
（3）该实验能否将铜丝换成木炭？否，为什么？木炭和氧气反应生成二氧化碳气体，系统中压强基本不变．
9．分析推理是化学学习过程中的常用方法．下列推理正确的是（　　）
A．单质中只含有一种元素．因此只含有一种元素的物质不一定是单质
B．金属能导电，所以能导电的物质一定是金属
C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子
10．请用恰当的化学用语填空：
（1）铁离子Fe3+（2）3个硫酸根离子3SO42-
（3）氯化镁中镁元素的化合价+2价$\stackrel{+2}{Mg}$Cl2．

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