题目内容
下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能将它们区别开来的一组是（ ）
A.Fe2（SO4）3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2
B.K2CO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2
C.Ca（NO3）2、Na2CO3、NaCl、HNO3
D.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到一定温度，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金，不法分子用它来冒充黄金．化学兴趣小组在实验室进行了木炭粉还原氧化亚铜的实验（主要反应：C+Cu2O
2Cu+CO↑），观察到反应后的固体不完全是紫红色，于是对该固体的成分进行了实验探究：
（提出问题）该固体的成分是什么？
（查阅资料）①Cu是紫红色固体 ②Cu2O是红色固体 ③Cu2O+H2SO4（稀）=CuSO4+Cu+H2O
（猜想与假设）
猜想一：Cu 猜想二：Cu、Cu2O 猜想三：Cu、C 猜想四：_______________
兴趣小组认为猜想一不正确，因为________________________．
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一：取少量固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸，观察溶液颜色 | 溶液呈_____色 | 猜想三不正确 |
步骤二：把步骤一中所得混合物过滤，将滤渣干燥后置于滤纸上，观察固体颜色 | 固体为紫红色、黑色 | 猜想____正确 |
（实验反思）由于受反应物质量比、反应物接触面积和反应温度等因素的影响，固体物质之间的反应可能无法完全进行．
化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜（铜和锌的合金）样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），他们称量了20g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量如下表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀硫酸的体积（mL） | 15 | 15 | 15 |
生成氢气的质量（g） | 0.04 | m | 0.02 |
试求：此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程）