题目内容
15．请用化学用语填空（1）硬水中的主要阳离子Ca2+、Mg2+ （2）双氧水中氧的化合价H2$\stackrel{-1}{O}$2
（3）酸有通性是因为酸溶液中含有H+（4）用于改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2
（5）食品袋中的干燥剂为CaO （6）用于调味的盐是NaCl．
分析 （1）硬水中的主要阳离子是钙离子和镁离子，写出其离子符号即可．
（2）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
（3）酸有通性是因为酸溶液中含有氢离子，写出其离子符号即可．
（4）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤．
（5）食品袋中的干燥剂为氧化钙，写出其化学式即可．
（6）氯化钠是用于调味的盐，写出其化学式即可．
解答 解：（1）硬水中的主要阳离子是钙离子和镁离子，其离子符号分别是Ca2+、Mg2+．
（2）双氧水中氢元素显+1价，氧的化合价为-1价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故双氧水中氧的化合价可表示为：H2$\stackrel{-1}{O}$2．
（3）酸有通性是因为酸溶液中含有氢离子，其离子符号为：H+．
（4）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2．
（5）食品袋中的干燥剂为氧化钙，其化学式为：CaO．
（6）氯化钠是用于调味的盐，其化学式为：NaCl．
故答案为：（1）Ca2+、Mg2+；（2）H2$\stackrel{-1}{O}$2；（3）H+；（4）Ca（OH）2；（5）CaO；（6）NaCl．
点评 本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
练习册系列答案
相关题目
如图装置适当组合可用于O2、H2、CO2等气体的制备和收集．
6．下列物质可将氢氧化钠溶液与石灰水区分开的是（ ）
| A． | 氧气 | B． | 二氧化碳 | C． | 紫色石蕊试液 | D． | 酚酞 |
3．
能源与环境已成为人们日益关注的问题．充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，下列说法正确的是（ ）
能源与环境已成为人们日益关注的问题．充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 煤燃烧更易导致酸雨 | B． | 该天然气中不含硫元素 | ||
| C． | 立即禁止用煤作燃料 | D． | 天然气燃烧不产生温室气体 |
10．某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答问题：
【教师提醒】它由Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成
【提出猜想】红色粉末可能的组成：
猜想①只有Cu； 猜想②只有Fe2O3； 猜想③是Cu、Fe2O3的混合物
【实验探究】
同学们为确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，如图1在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，继续通CO气体直至玻璃管冷却．
（1）在装置A中先通CO气体的目的是排出玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸，A装置中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
小丁同学分析表中的数据后，得出的结论是猜想③成立．
（3）小林同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开A和B的连接，小丽认为不需要，理由是停止加热后继续通CO直至玻璃管冷却，溶液不会倒吸入玻璃管中．
【反思评价】实验后小组内有同学指出：上图装置未进行尾气的处理．于是有同学设计了用图2装置代替原装置，实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有AB．
A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳．
【教师提醒】它由Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成
【提出猜想】红色粉末可能的组成：
猜想①只有Cu； 猜想②只有Fe2O3； 猜想③是Cu、Fe2O3的混合物
【实验探究】
同学们为确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，如图1在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，继续通CO气体直至玻璃管冷却．
（1）在装置A中先通CO气体的目的是排出玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸，A装置中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
| 反应前 | 反应后 |
| 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g | 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g |
（3）小林同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开A和B的连接，小丽认为不需要，理由是停止加热后继续通CO直至玻璃管冷却，溶液不会倒吸入玻璃管中．
【反思评价】实验后小组内有同学指出：上图装置未进行尾气的处理．于是有同学设计了用图2装置代替原装置，实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有AB．
A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳．
20．
常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气．
（2）探究生成的气体是什么？
反应中有肥皂泡飘到空中时，用燃着的木条靠近肥皂泡，有听到爆鸣声．说明生成的气体是氢气．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是Fe3O4．
实验探究】根据猜想与假设，设计实验方案加以检验．
【实验结论】剩余固体是Fe与Fe3O4．
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引．
常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气．
（2）探究生成的气体是什么？
反应中有肥皂泡飘到空中时，用燃着的木条靠近肥皂泡，有听到爆鸣声．说明生成的气体是氢气．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
| 常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
| 能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是Fe3O4．
实验探究】根据猜想与假设，设计实验方案加以检验．
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| 取适量黑色固体，加入足量的稀盐酸 | 有气泡产生 |
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引．
7．小明同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将双氧水滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生．小明联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想水泥块能否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些水泥块，先用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探究．
（1）【猜想】水泥块能作过氧化氢分解的催化剂．
（2）【实验验证】（按要求填写）（请在横线上写出所缺少的内容）
（3）【结论】水泥块能加快过氧化氢的分解速率，所以水泥块能作过氧化氢分解的催化剂．
（4）【讨论与反思】小芳认为，仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她认为需要增加一个探究实验：探究水泥块在反应前后质量是否改变．
【实验步骤】①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束后，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、烘干、称量；④对比反应前后水泥块的质量．
【分析】如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作过氧化氢分解的催化剂．
（5）但小华认为，要证明小明的猜想，小芳的补充实验还不够，还需要再补充一个探究实验：探究水泥块的化学性质在反应前后是否改变．
（6）该反应除水泥块、二氧化锰能做催化剂外，请另外写出一种能做催化剂的物质氧化铜．
（1）【猜想】水泥块能作过氧化氢分解的催化剂．
（2）【实验验证】（按要求填写）（请在横线上写出所缺少的内容）
| 实验步骤 | 实验 现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 | 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液不分解 |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃 | 加入水泥块能加快过氧化氢溶液的分解速率 |
（4）【讨论与反思】小芳认为，仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她认为需要增加一个探究实验：探究水泥块在反应前后质量是否改变．
【实验步骤】①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束后，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、烘干、称量；④对比反应前后水泥块的质量．
【分析】如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作过氧化氢分解的催化剂．
（5）但小华认为，要证明小明的猜想，小芳的补充实验还不够，还需要再补充一个探究实验：探究水泥块的化学性质在反应前后是否改变．
（6）该反应除水泥块、二氧化锰能做催化剂外，请另外写出一种能做催化剂的物质氧化铜．
4．下列反应属于置换反应的是（ ）
| A． | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | B． | S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2 | ||
| C． | NaOH+HCl═NaCl+H2O | D． | Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ |