题目内容
下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 检验NaCl中含有Na2CO3 | 加水溶解 |
B | 除去CO2中的水蒸气 | 通过碱石灰(主要成分是CaO和NaOH) |
C | 验证质量守恒定律 | 测定红磷燃烧前后质量的变化情况 |
D | 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 | 加入适量K2CO3溶液 |
A. A B. B C. C D. D
D 【解析】A、NaCl和Na2CO3都易溶于水，检验NaCl中是否含有Na2CO3，可加入稀盐酸，如果有气泡产生，则含有Na2CO3，所以该选项错误；B、碱石灰虽然能除去水蒸气，但还能除去二氧化碳气体，错误；C、红磷燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，生成五氧化二磷的质量大于红磷的质量，验证质量守恒定律，要选择无气体参加或生成的反应，或在密闭容器中进行，错误；D、NaOH溶液与K2CO3...
练习册系列答案
相关题目
下列表格为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。结合表中数据回答：
温度/ ℃ | 0 | 20 | 40 | 60 |
溶解度/g | ||||
氯化钠 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 |
硝酸钾 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 |
(1)在40 ℃时，硝酸钾的溶解度是____ g。
(2)要使一定质量接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是______________。(写出一种)
(3)在20 ℃时，将24 g氯化钠固体投入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是____。
63.9 加入KNO3固体或蒸发水或降低温度 26.5% 【解析】(1)由溶解度表格可知：40℃时，100g水中最多可以溶解63.9g氯化钠；(2)要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是：加溶质、蒸发溶剂、降低温度； (3)20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，故50 g水中最多能溶解18g氯化钠，所得溶液中溶质的质量分数是。