[题目]石墨烯是一种由碳原子构成的新型材料.(1)石墨烯可作为纳米集成电路的散热材料.新型电池电极材料.这分别利用了石墨烯的性质是: . .A．机械特性 B．导热性 C．导电性(2)石墨烯和纳米碳管可形成疏松多孔的“碳海绵 .类似于活性炭.具有性.在污水处理领域大有作为.(3)石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子.石墨烯和石墨具有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】石墨烯是一种由碳原子构成的新型材料。

（1）石墨烯可作为纳米集成电路的散热材料、新型电池电极材料，这分别利用了石墨烯的性质是：_____、_____（填序号）。

A．机械特性 B．导热性 C．导电性

（2）石墨烯和纳米碳管可形成疏松多孔的“碳海绵”，类似于活性炭，具有_____性，在污水处理领域大有作为。

（3）石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子。石墨烯和石墨具有相似的化学性质的原因是_____。

（4）将甲烷（CH4）在镍或铜等金属基体上高温分解，碳原子会沉积在金属表面连续生长成石墨烯，该反应的化学方程式为_____。

【答案】B、 C 吸附都是由碳元素组成的单质 CH4C+2H2

【解析】

（1）石墨烯可作为纳米集成电路的散热材料、新型电池电极材料，这分别利用了石墨烯良好的导电性和导热性，故填B、C；

（2）石墨烯和纳米碳管可形成疏松多孔的“碳海绵”，类似于活性炭，具有吸附性，在污水处理领域大有作为，故填吸附；

（3）石墨烯和石墨都是由碳元素组成的单质，所以具有相似的化学性质，故填都是由碳元素组成的单质；

（4）甲烷（CH4）在镍或铜等金属基体上高温分解，生成石墨烯和氢气，故反应的化学方程式写为：CH4C+2H2。

练习册系列答案

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【题目】观察如图所示的两个实验，下列说法中不正确的是（　　）

A. 实验一中下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧

B. 实验二中高的蜡烛先熄灭，由此得到启发：从着火的高层楼房中逃生，身子应成站立姿势跑出

C. 扑灭电器、图书档案等火灾适宜用液态二氧化碳灭火器

D. 由实验二得到启发：炒菜时油锅着火，应立即盖上锅盖

【题目】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，下列说法一定正确的是

A. 将三种物质的饱和溶液分别由60℃降温到20℃，A溶液中析出的晶体质量最大

B. C可能是氢氧化钙溶液

C. 采用蒸发结晶的方法除去A溶液中混有的少量B

D. 60℃时，等质量的A、C饱和溶液中，水的质量是A＜C

【题目】实验室配制100 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。实验操作如下：

（1）操作④中量筒的量程是_____（填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）。

（2）若操作③中有部分固体洒落桌面，所得溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

（3）配制好的溶液要装在试剂瓶中，并贴好标签。请在如图的标签中填上相应的内容。

_____

【题目】初三化学学习小组开展以下探究。(1)实验室制取常见气体

①用高锰酸钾制取氧气可用_____（填标号，下同），用双氧水制取氧气可用______，制取二氧化碳气体可用_____。

a．AC组合 b．BD组合 c．BE组合

②如图所示是方方同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，装置中反应的化学方程式为____。该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：______。

(2)同学们设计以下实验方案对“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”进行了探究（盐酸的质量相同且足以把金属完全消耗）。

实验编号	金属	盐酸的质量分数/%	温度/℃	金属丝消失的时间/s
1	铝丝	5	20	450
2	铝丝	8	20	t
3	铝丝	10	20	240
4	铝丝	10	30	65
5	铁丝	10	30	125

①上表中还要注明控制的变量是_______。

②铝与盐酸反应的化学方程式为_______。

③实验1、2、3的目的是_____；在实验2中，铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围是_____。

④为了比较盐酸与金属反应的剧烈程度，除了用金属丝消失的时间作为观测指标外，还可以选择___。

⑤由实验_____（填实验编号）可知，温度对金属与酸反应速率的影响是____。

⑥实验4、5说明金属与盐酸反应剧烈程度与金属的种类有关，通过这两个实验可知铝的活泼性比铁____（填“强”或“弱”）。

【题目】还原铁粉是结构疏松的单质铁，是重要的工业原料。

I．物质制备。还原铁粉的某种制备工艺流程如下：

（1）“转化”时温度需控制在35℃以下，防止受热分解的物质是_____。

（2）“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有_____（填化学式）

（3）FeCO3和 FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2O3，FeOOH转化为Fe2O3的反应类型是_____。写出Fe2O3在高温条件下与碳（C）反应生成Fe和CO2的化学方程式：_____。

Ⅱ．成分研究。“暖宝宝”一般由还原铁粉、活性炭和氯化钠等组成。

（实验目的）测定未开启的“暖宝宝”中铁的质量分数。

（实验过程）如图五所示，甲同学称得反应前总质量为85g，打开活塞待稀盐酸全部滴入后立即关闭活塞。锥形瓶内的现象有：固体逐渐减少，_____。反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为84.8g。

（评价反思）

（1）乙同学认为甲同学方案误差较大，于是设计如图六的方案。甲同学方案误差较大的原因是_____。

（2）丙同学认为乙同学方案即使操作无失误，测量结果仍会偏大，原因是_____。

（3）丙同学设计了图七的实验装置。利用该装置实验时，在气密性良好的前提下，如果往锥形瓶中注入的稀盐酸体积为V1mL，等充分反应并且待装置冷却后，观察右侧注射器读数増加V2mL．实验条件下氢气密度为 d g/mL．则样品中铁的质量分数为_____。

【题目】饮用雪碧时，小雨同学对“二氧化碳的溶解性”产生了兴趣，他和同学们进行了探究。

（查阅资料）①二氧化碳能溶于水。在通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳二氧化碳溶于水，既有物理变化，又有化学变化。

②在其他条件不变时，气体在水中的溶解能力随温度的升高而降低。

请写出二氧化碳溶于水时反应的化学方程式_____。

（提出问题）在实验室条件下，1体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢？

（进行实验）（1）将蒸馏水煮沸后，置于细口瓶中，立刻盖上瓶塞，冷却至室温，备用。将蒸馏水煮沸的目的是_____。立刻盖上瓶塞后再冷却的原因是_____。

（2）制取二氧化碳，以软塑料瓶为容器，用向上排空气法收集，验满后备用。

a．定性实验

（3）实验①：取两瓶盛满二氧化碳的塑料瓶，分别倒入250毫升水，立即盖紧瓶盖。将其中一瓶静置，一瓶充分振荡。观察到，静置的一瓶几乎没有发生形变，而振荡后的塑料瓶_____。得出结论：振荡，可以加快二氧化碳在水中的溶解。

b．定量实验

（4）实验②：取2支医用注射器分别抽取10mL空气和10mL备用的蒸馏水，用胶管连接（如图1所示），交替推动2支注射器的活塞，反复多次。

实验③：另取2支医用注射器分别抽取10mL现制的二氧化碳气体和10mL备用的蒸馏水，用胶管连接（如图所示），交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。反复交替推动注射器活塞的作用是_____。

（5）记录数据：

实验编号	抽取气体的体积	抽取蒸馏水的体积	充分混合后，气、液总体积
②	10mL空气	10mL	20mL
③	10mL现制的二氧化碳	10mL	13mL

（得出结论）由上表所列数据可知，在实验室条件下，空气难溶于水，二氧化碳的溶解性为1体积水最多能溶解_____体积的二氧化碳。

（反思质疑）为了能更加直接的观察到二氧化碳能溶于水，化学老师用数字实验测量了反应前后容器内压强的变化。

实验装置如图2所示，用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体并验满，连接压强传感器和一只装有20mL备用的蒸馏水的注射器，刚开始时测量到容器内压强为106.07KPa，迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，压强开始缓慢减小，约10秒后振荡烧瓶，观察到压强明显减小，一段时间后压强几乎不变，最终烧瓶内压强为106.51KPa．压强变化曲线如图3所示。