题目内容
8．如表是某种化工原料的相关信息：| 名 称 | 1，4-二甲苯 | 外 观 | 无色液体，低温时成无色片状或棱柱体结晶 |
| 别 称 | 对二甲苯，PX | 应 用 | 用于生产绦纶纤维、聚酯容器、涂料、染料等 |
| 化学式 | C8H10 | 安全性描述 | 低毒，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物 |
| A． | 对二甲苯是由两种元素组成的化合物 | |
| B． | 对二甲苯中碳元素的质量分数大于甲烷中碳元素的质量分数 | |
| C． | 对二甲苯中含有18个原子 | |
| D． | 对二甲苯具有可燃性，在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水 |
分析 A．根据化学式的意义来分析；
B．根据化合物中元素质量的分数的计算来分析；
C．根据物质的结构来分析；
D．根据质量守恒定律来分析．
解答 解：A．由对二甲苯的化学式C8H10可知，它是由碳元素和氢元素组成的化合物，故正确；
B．对二甲苯中碳元素的质量分数=$\frac{12×8}{12×8+1×10}×100%$=90.6%，甲烷中碳元素的质量分数为：$\frac{12}{12+1×4}×100%$=75%，对二甲苯中碳元素的质量分数大于甲烷中碳元素的质量分数，故正确；
C．对二甲苯是由对二甲苯分子构成的，一个对二甲苯分子中含有8个碳原子和10个氢原子，共18个原子，故错误；
D．根据质量守恒定律可知，对二甲苯完全燃烧生成水和二氧化碳，故正确．
故选C．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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18．进入秋冬季节后，常熟雾霾天气增多．为此有关部门采取了许多措施来控制和降低空气中PM2.5浓度，你觉得以下措施中达不到目的是（ ）
| A． | 加大煤改电、煤改气力度，推广使用清洁能源 | |
| B． | 加大老旧机动车更新力度，提高尾气排放标准 | |
| C． | 减少学生户外运动时间，避免呼吸道疾病 | |
| D． | 抓好建筑工地扬尘控制和管理 |
19．化学小组围绕“铁丝在氧气中燃烧现象及产物”的问题，进行了相应的探究活动．
活动1：“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系
活动2：黑色固体中是否含有铁？
资料：①铁粉是黑色或灰黑色粉末．四氧化三铁为黑色固体，具有磁性．
②铁、四氧化三铁均能溶于稀盐酸（即：铁+盐酸→氯化亚铁+氢气；四氧化三铁+盐酸→氯化铁+氯化亚铁+水）
③氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色．
小明质疑小刚用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的方案，其理由是四氧化三铁有磁性；同学们都认可了下列实验方案：
活动1：“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验1：取直径0.20mm，含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧 | 零星火星 | “火星四射”与铁丝含碳量的关系是含碳量越高，火星越明显． |
| 实验2：取直径0.20mm，含碳0.3%的铁丝，在氧气中燃烧 | 较明显的火星四射 |
资料：①铁粉是黑色或灰黑色粉末．四氧化三铁为黑色固体，具有磁性．
②铁、四氧化三铁均能溶于稀盐酸（即：铁+盐酸→氯化亚铁+氢气；四氧化三铁+盐酸→氯化铁+氯化亚铁+水）
③氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色．
小明质疑小刚用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的方案，其理由是四氧化三铁有磁性；同学们都认可了下列实验方案：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量黑色固体于试管中，加入一定量稀盐酸，放置一段时间 | 有气泡产生，溶液由无色变为黄色 | 黑色固体中含有铁 |
16．航天飞机所用燃料之一为液氢，下列说法中属于H2的化学性质的是（ ）
| A． | 氢气具有可燃性 | B． | 氢气是最轻的气体 | ||
| C． | 液氢燃烧 | D． | 燃烧产生淡蓝色火焰 |
实验室欲配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液．请回答下列问题；
20．下列对宏观现象的微观解释不正确的是（ ）
| A． | 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，因为分子构成不同 | |
| B． | 稀有气体可做保护气，因为原子最外层电子层达到稳定结构 | |
| C． | 水通电生成氢气和氧气，因为水分子中含有氧分子和氧分子 | |
| D． | 金刚石和石墨的物理性质不同，因为碳原子排列方式不同 |
17．请根据下图回答问题：
①将图1和图6连接可以制取氧气，反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，证明氧气已经集满的现象是集气瓶口有气泡逸出．若用图6收集一瓶含$\frac{1}{4}$空气的氧气，操作的方法是在集气瓶中装入3/4的水，倒置于水槽中进行收集．
②图2中仪器A的名称为长颈漏斗，它在装置中的主要作用是添加液体．甲同学用图2和图4连接来制取二氧化碳，装置中加入盐酸的量至少要浸没长颈漏斗下端．
③乙同学在图2基础上增加了一块带孔的隔板（如图3），则大理石应放在a处（填“a”或“b”），该装置中加入盐酸的量至少要浸没大理石；若加入盐酸过多，则有可能产生的后果是关闭止水夹后，盐酸从长颈漏斗内溢出，要使反应停止，其操作是关闭止水夹．
④丙同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．反应前他事先往试管中加入了少量的水，甲同学由此产生了疑问，提出了猜想：
猜想1：加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓．
猜想2：…
甲同学根据猜想进行了实验：每次取15mL、15%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶质质量分数，在其他条件相同的情况下进行实验．记录数据如下：
根据表中数据可知：过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度的影响是溶质质量分数越大，反应速率越快．
甲同学的猜想2是：加水可以降温．
①将图1和图6连接可以制取氧气，反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，证明氧气已经集满的现象是集气瓶口有气泡逸出．若用图6收集一瓶含$\frac{1}{4}$空气的氧气，操作的方法是在集气瓶中装入3/4的水，倒置于水槽中进行收集．
②图2中仪器A的名称为长颈漏斗，它在装置中的主要作用是添加液体．甲同学用图2和图4连接来制取二氧化碳，装置中加入盐酸的量至少要浸没长颈漏斗下端．
③乙同学在图2基础上增加了一块带孔的隔板（如图3），则大理石应放在a处（填“a”或“b”），该装置中加入盐酸的量至少要浸没大理石；若加入盐酸过多，则有可能产生的后果是关闭止水夹后，盐酸从长颈漏斗内溢出，要使反应停止，其操作是关闭止水夹．
④丙同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．反应前他事先往试管中加入了少量的水，甲同学由此产生了疑问，提出了猜想：
猜想1：加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓．
猜想2：…
甲同学根据猜想进行了实验：每次取15mL、15%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶质质量分数，在其他条件相同的情况下进行实验．记录数据如下：
| 实 验 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 过氧化氢溶液溶质质量分数 | 1% | 3% | 5% | 10% | 15% |
| MnO2粉末用量/g | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.5 |
| 收集到500mL气体时所用时间/s | 560 | 186 | 103 | 35 | 12 |
| 反应后液体温度/℃ | 26 | 38 | 43 | 59 | 71 |
甲同学的猜想2是：加水可以降温．
