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做电解水实验时，常在水中加入氢氧化钠以增强溶液的导电性，但氢氧化钠本身不会在电解水的过程中发生化学变化，氢氧化钠的质量也不会发生改变。现将8g氢氧化钠的溶液在101g水中并通电，一段时间后生成1g氢气。请回答下列问题：

(1)当生成0.7g氢气时，氢气与氧气在相同条件下的体积比约为_______；

(2)电解过程中，生成1g氢气时所消耗的水的质量为_______g；

(3)电解水过程中，当生成1g氢气时水溶液中氢氧化钠的质量分数为_______。

2 : 1 9g 8% 【解析】(1)电解水的过程中氢气和氧气的体积之比为2:1，与生成多少氢气无关；(2)设生成1g氢气时消耗的水的质量为 2H2O2H2↑+O2↑ 36 4 x1g =9g 所得氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为： 。 答：(1)当生成0.7g氢气时，氢气与氧气在相同条...
练习册系列答案
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小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。

【实验1】取该混合液50 g ，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。

【实验2】另取该溶液50 g ，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。

试分析计算：

（1）【实验1】中，第二组数据 m 为 g。

（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？

（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）

（1）4.4（1分） （2）26.5% （3）17.5% 【解析】根据表中数据分析，第Ⅰ组加入的稀盐酸完全反应，且每20g完全反应产生二氧化碳的质量为2.2g，据此可判断m=4.4，且第Ⅲ组中盐酸过量，即样品完全反应产生气体质量为5.5g。根据二氧化碳的质量可计算出混合液中碳酸钠的质量分数，并计算出反应生成氯化钠的质量，根据反应后的混合溶液与硝酸银反应的图像可计算出反应后溶液中氯化钠的质量，...

有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是(　　)

A. X Y Z B. X Z Y C. Y Z X D. Z Y X

B 【解析】X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常很下几乎不与氧气反应；说明X的金属活动性强于YZ；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。说明Z的活动性强于Z根据以上实验事实，断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是X Z Y，故答案选择B

某元素的原子结构示意图如右图所示，该元素符号为Br。

（1）图中x = ，Br属于 元素（填“金属” 或“非金属”）。

（2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是 （填序号，下同），与Br化学性质相似的是 。

（1）7 ，非金属 （2）C ,E 【解析】试题分析：（1）核外电子数=质子数="35" ，故X="35-28=7" ；Br的最外层电子数大于4，为非金属元素； （2）只有一层电子时，最外层电子数是2为稳定结构，当大于一层电子时，最外层为8是稳定结构，故C是稳定结构；元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，即最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，由于A粒子的最外层电子数为7，故与化...

《食品安全法》规定：食品添加剂要符合食品品质以及防腐、保鲜的要，又要对人体健康没有危害。下列做法符合规定的是：

A.将“塑化剂”添加到饮料中 B.用甲醚溶液浸泡海产品

C.用回收加工后的地沟油烹制食品 D.用小苏打作发酵粉焙制糕点

D 【解析】A、将“塑化剂”添加到饮料中对人体有害．故选项错误； B、用甲醛溶液浸泡海产品对人体有害．故选项错误； C、用回收加工后的地沟油烹制的食品会对人体健康造成一定的影响．故选项错误； D、小苏打受热时能够分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以用作发酵粉．故选项正确． 故选D．

物质的组成、性质、用途密切相关。请用下列物质的字母标号填空：

A．碳酸钠 B．干冰 C．甲烷 D．氦气 E．硝酸钾

(1)可用作复合肥的是_______。(2)可用于人工降雨的是_____。

(3)天然气的主要成分是______。(4)可用于填充探空气球的是______。

(5) “侯氏联合制碱法”中的“碱”是______。

E B C D A 【解析】(1)硝酸钾中含有氮元素和钾元素，可用作复合肥，其化学式为：KNO3，故填：E；(2)干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热，常用作制冷剂，用于人工降雨。故填：B；(3)天然气的主要成分是甲烷，故填：C；(4)氦气密度小、化学性质很不活泼，可用于填充探空气球，其化学式为：He，故填：D；(5)侯氏联合制碱法制出来的是纯碱碳酸钠，故填：A。

新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质。下列叙述正确的是（ ）

A. 甲醛分子中含有水分子 B. 甲醛中碳元素质量分数为40%

C. 苯中碳元素与氢元素的质量比为1:1 D. 甲醛和苯都属于无机化合物

B 【解析】A．甲醛分子是由碳原子和氢原子、氧原子构成的，其中不含水分子，故错误； B．甲醛（CH2O）中，碳元素的质量分数为： ×100%=40%，故正确； C．苯（C6H6）中，碳元素与氢元素的质量比为：（12×6）:（1×6）=12:1，故错误； D．甲醛（CH2O）、苯（C6H6）均为含碳元素的化合物，属于有机物，故错误。

水是生命之源，下列物质可用H2O表示的是

A. 可燃冰 B. 干冰 C. 冰水 D. 水银

C 【解析】A、可燃冰是甲烷的水合物，不能用H2O来表示，故错误；B、干冰是二氧化碳固体，不能用H2O来表示，故错误；C、冰水中只含有水分子，用H2O来表示，故正确；D、水银是由汞原子构成的，不能用H2O来表示，故错误。故选C。

右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同

B．乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙

C．甲属于易溶物质

D．t2℃时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液

C 【解析】A．溶质的质量由溶液的质量和溶质的质量分数决定，t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液的关系不确定，因而溶质质量关系不确定；B．乙相对于甲溶解度受温度影响小，乙中混有少量甲时，应采用蒸发结晶的方法提纯乙；C．20℃时，溶解度大于10g的物质为易溶，甲属于易溶物质；D．t2℃时，甲的溶解度为50g，50g水中只能溶解25g甲，形成75g溶液。选C

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