题目内容

19．某原子的原子核外只有一个电子层，排布2个电子，该元素一定是（　　）
A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定

分析 根据题意，某原子的原子核外只有一个电子层，排布2个电子，则该原子核外的电子数为2，由原子中核内质子数=核外电子数，则可确定其核内质子数，进而可确定其元素种类．

解答 解：某原子的原子核外只有一个电子层，排布2个电子，则该原子核外的电子数为2；原子中核内质子数=核外电子数，则该原子的核内质子数为2，为氦元素，属于稀有气体元素．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握原子中核内质子数=核外电子数、原子核外电子排布等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
9．氧化铜能与多种物质反应，能够与氨气（NH3）反应呢？在老师的指导下，某同学进行如下实验探究．（注：无水硫酸铜遇水变蓝）
【实验设计】按图设计组装好仪器，检查气密性，装入药品．

【实验过程】
（1）A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，说明氨气具有还原性（填“氧化”或“还原”）．
（2）B中U形管内物质变蓝，说明有水生成（填化学式）．
（3）C中集气瓶内收集到一种无色单质气体，该气体用排水法收集的理由是该气体不易溶于水且不和水反应．
（4）从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞试液，溶液呈红色，原因是多余的氨气溶于水，显碱性，能够使酚酞试液变成红色．
【实验结论】
（5）氧化铜和氨气发生反应的化学方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
【知识拓展】
（6）若用一氧化碳替代氨气进行实验，为检验生成物和防止空气污染，需改进B、C装置的实验原理：
①B装置中可用装有石灰水的洗气装置，反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
②C装置中可用酒精灯装置处理尾气，反应的化学方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
10．下列俗名说明错误的是（　　）
A．氯化钠：食盐；天然气：沼气、坑气
B．氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠
C．氢氧化钙：熟石灰、碱石灰
D．碳酸钠：纯碱、苏打；碳酸氢钠：小苏打
7．利用你所学的化学知识，完成下列相关问题：
（1）构成物质的微粒有几种，例如：铁是由铁原子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．（填具体粒子名称）
（2）用微粒的观点解释下列事实
①酒香不怕巷子深：分子是在不断运动的；
②过氧化氢分解：过氧化氢分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子、氧分子，大量的水分子、氧分子分别聚集成水、氧气；
③50mL水与50mL酒精混合后总体积小于100mL：分子之间有间隔．
（3）天然气可作为家用燃料是因为它具有可燃性．
14．写出下列元素的名称或符号
硫S   氯Cl　 Ca钙  Hg汞  铁Fe．
4．在NH3、CO2、N2、H、O、H+、O2-等微粒中，属于分子的是NH3、CO2、N2，属于原子的是H、O，属于离子的是H+、O2-，H和H+两种微粒相同的是核内质子数，不同的是最外层电子数（至少各说一条）
7．已知酸式滴定管是高中化学实验中的一种重要实验仪器，它的零刻度与初中化学量筒的零刻度位置（仪器的上端与下端）刚好相反．某同学在做分组实验时初次视线向上斜视酸式滴定管内凹液面最低处，读数为10mL，滴出一部分液体后，视线与酸式滴定管内凹液面的最低处保持水平，读数为20mL，则该同学实际滴出液体的体积是（　　）
A．大于10mLB．小于10mLC．等于10mLD．小于或等于10mL
4．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是…（　　）
A．证明铜的金属活动性强于银：Cu+AgNO3═Ag+Cu（NO3）2  置换反应
B．实验室用氯酸钾制氧气：2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑            分解反应
C．铝制品表面被氧化：4Al+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3                   氧化反应
D．用磷测定空气中氧气的含量：4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5           化合反应
5．下列自然界的现象中，伴随着化学变化的是（　　）
A．冰川融化B．食物腐败C．云雨转换D．太阳东升

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网