Question

5．有碳酸镁与氧化镁的混合物共重12.4克，把该混合物加入到192克稀盐酸中恰好完全反应，称得反应后溶液的质量为200克．试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出具体计算过程）

Answer 1

分析 根据题目信息可知，气体是碳酸镁和盐酸反应生成的二氧化碳，而氧化镁和盐酸反应不生成二氧化碳，据此把二氧化碳的质量代入方程式可计算出碳酸镁的质量和氯化镁的质量，并计算出氧化镁的质量；根据算出的氧化镁的质量，然后代入氧化镁和盐酸反应方程式计算出氯化镁的质量，最后算出溶液中溶质的质量分数．

解答 解：反应生成的二氧化碳的质量为12.4g+192g-200g=4.4g
设原混合物中MgCO₃的质量为x，与盐酸反应生成MgCl₂的质量为y．
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84 　　　　　 95　 　 44
x　 　　　　   y　　　4.4g
$\frac{84}{x}$=$\frac{95}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
   x=8.4g   y=9.5g
则氧化镁质量为12.4g-8.4g=4g
设MgO与盐酸反应生成MgCl₂的质量为z
MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O
40　　　　 95
4g         z
$\frac{40}{4g}$=$\frac{95}{z}$
   z=9.5g
∴反应后所得溶液中溶质的质量=9.5g+9.5g=19g
∴则反应后所得溶液中溶质的质量分数为=$\frac{19g}{200g}$×100%═9.5%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是9.5%

点评 掌握化学方程式的计算格式和规范性，这个题的关键点知道气体是二氧化碳=反应前物质的总质量-反应后溶液的质量．