题目内容
6.为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况,某研究小组进行了如下实验.请回答下列问题:
(1)实验中发生反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl.
(2)求解混合物中发生反应物质的质量(x)的比例式为$\frac{106}{x}=\frac{197}{19.7g}$.
(3)混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为83:106.
(4)在滴加氯化钡溶液的过程中,烧杯中各溶质质量的变化情况为随着反应的进行,碳酸钠的质量逐渐减少,氯化钠的质量逐渐增大;.
(5)所用氯化钡溶液中溶质质量分数为20%.
分析 (1)该实验碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,根据质量守恒定律正确书写化学方程式;
(2)根据化学方程式中各物质的质量比分析解答;
(3)根据化学方程式,结合沉淀的质量来计算出碳酸钠的质量即可解答;
(4)随着反应的进行,碳酸钠的质量逐渐减少,氯化钠的质量逐渐增大;
(5)根据化学方程式,结合沉淀的质量来计算出消耗氯化钡的质量即可解答;
解答 解:(1)该实验碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,化学方程式为:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;
(2)设,碳酸钠的质量为x,消耗氯化钡的质量为y,生成氯化钠的质量为z,
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 208 197 117
x y 19.7g z
$\frac{106}{x}=\frac{208}{y}=\frac{197}{19.7g}$
x=10.6g
y=20.8g
(3)混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比:(18.9g-10.6g):10.6g=83:106;
(4)在滴加氯化钡溶液的过程中,烧杯中溶质随着反应的进行,碳酸钠的质量逐渐减少,氯化钠的质量逐渐增大;
(5)$\frac{197}{19.7g}=\frac{117}{z}$
z=11.7g
所得溶液质量为:$\frac{11.7g+(18.9g-10.6g)}{10%}$+100g=300g;
所用氯化钡溶液中溶质质量分数为:$\frac{20.8g}{300g+19.7g-18.9g-196.8g}$×100%=20%;
答案;(1)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;
(2)$\frac{106}{x}=\frac{197}{19.7g}$;
(3)83:106;
(4)随着反应的进行,碳酸钠的质量逐渐减少,氯化钠的质量逐渐增大;
(5)20%.
点评 本题考查了氯化钠与碳酸钠的化学性质,同时考查了化学方程式的书写以及根据化学方程式计算溶液的质量分数,要求学生熟练掌握常见物质的化学性质以及相关的化学方程式.
| 选项 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 操作方法 |
| A | 氧化铜粉 | 碳粉 | 空气 | 在空气中灼烧 |
| B | 氯化亚铁溶液 | 氯化铜 | 过量的铁粉 | 过滤 |
| C | 氮气 | 水蒸气 | 足量生石灰 | 通过盛生石灰的干燥管 |
| D | 氯化钠溶液 | 氯化钙 | 过量碳酸钠溶液 | 过滤 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
| A. | 减少硫氧化物的排放 | B. | 减少碳氧化物的排放 | ||
| C. | 减少生活和工业污水的排放 | D. | 减少塑料购物袋的使用 |
| 选项 | 物质 | 试剂等 | 试剂和现象 |
| A | O2、N2 | 带火星木条 | 木条复燃者为O2 |
| B | CO、H2 | 点燃 | 罩在火焰上的干燥烧杯出现水珠者为H2 |
| C | Na2SO4、NaHCO3 | 稀硫酸 | 放出气体者为NaHCO3 |
| D | Cu(OH)2、CuSO4 | 稀盐酸 | 溶液呈蓝色者为Cu(OH)2 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
| A. | 从蜡烛火焰中引出的“白烟”是二氧化碳气体 | |
| B. | 绿色植物进行光合作用放出能量 | |
| C. | 由同种元素组成的物质具有相同的性质 | |
| D. | 面粉燃烧后变成炭黑,说明面粉中含有碳元素 |