题目内容

铝是人们日常生活中常用的金属材料之一，（1）根据图一，查出铝元素的相对原子质量
 
．
（2）根据图二可知，在形成化合物时，铝原子易
 
（填“得”或“失”）电子而形成离子，其离子符号为
 
．
（3）单质铝与空气中的氧气反应形成化合物的化学式是
 
，其中铝元素的化合价是
 
．
考点：元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图,化学式的书写及意义
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：（1）在元素周期表的相关信息中，下方的数字表示相对原子质量；
（2）根据最外层电子数的特点来分析解答；
（3）根据化合物中元素的化合价来书写化学式．
解答：解：（1）根据图一信息可知，铝元素的相对原子质量为26.98；故填：26.98；
（2）根据图二可知，铝原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的三个电子而形成铝离子；故填：失；Al3+；
（3）铝与氧气反应生成氧化铝，在氧化铝中，氧元素显-2价，铝元素显+3价，故化学式为：Al2O3．故填：Al2O3；+3．
点评：了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解原子结构示意图的特点．
练习册系列答案
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“热分解法”是金属冶炼的方法之一，金属银可以用这种方法冶炼，反应的化学方程式为：2Ag2O
 高温 
.
 
4Ag+O2↑．用此方法冶炼108吨金属银，需要氧化银多少吨．
2003年8月以来，我国齐齐哈尔等地相继发生了侵华日军遗留的芥子气泄漏伤人事件．芥子气化学式为（C4H8Cl2S），求：
（1）芥子气的相对分子质量
 
；
（2）芥子气（C4H8Cl2S）中S的百分含量．（精确到0.1%）
某化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验（装置气密性良好）．
（1）从分液漏斗加入一定量液体，立即关闭活塞，打开弹簧夹，A中能观察到的现象是
 
；
（2）未恢复至室温，即关闭弹簧夹，B瓶中产生现象的原因是
 
．
利用化学的知识，可解释生活中的现象．
（1）用活性炭可以除去冰箱中的异味，因为活性炭具有
 
性．
（2）氧化钙可作干燥剂，因为
 
．（用化学方程式回答）
（3）使用铁锅炒菜时，适当添加一些醋，有利于生成人体易吸收的亚铁离子，可有效防治的疾病是
 
．
（4）用小苏打治疗胃酸过多，其反应化学方程式是
 
．
甲、乙、丙为初中化学常见物质，他们之间有如图1所示的反应关系（“→”表示能转化，“-”表示能反应）．回答下列问题：
（已知CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）
（1）若甲、乙属于同类物质，且甲和丙反应有沉淀产生．则乙物质的用途有
 
（写一种）．甲和丙反应的化学方程式为
 
．
（2）若甲为红色固体，则乙和足量丙反应的现象为
 
．
（3）若甲、乙与丙反应的产物完全相同．甲受热分解生成乙，反应的化学方程式为
 
．
（4）取上述甲、乙、丙中由两种或三种元素组成的物质的水溶液，将其中两种溶液混合，再加入剩余溶液中的一种，所加溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图2所示．在如表中填写被混合的两种溶液及所加溶液中溶质的化学式（有几组写几组）．
混合溶液  所加溶液
 
 
 
 
 
 
 
 
A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的一种；已知C在日常生活中常用来灭火．六种物质之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应．回答下列问题：
（1）E与F反应的实验现象是
 

（2）A与D反应的化学方程式为
 

（3）B能转化成A，反应的化学方程式为
 
．
NaNO2中氮元素的化合价是（　　）
A、+5B、+3C、+1D、-3
甲型H1N1流感病毒正威胁着人类的健康和安全．“达菲”（C16H28O4N2）是目前世界上治疗H1N1流感病毒的良药．生产“达菲”的主要原料是莽草酸，可从茴香中提取．回答下列问题：
（1）“达菲”分子中，氧、氮两种元素的质量比为
 
．
（2）莽草酸完全燃烧，产物仅为CO2和H2O，则莽草酸中一定含有
 
元素．
（3）下列为莽草酸理化性质的描述，其中属于化学性质的是
 
（填序号）．
A．熔点185℃----191℃，气味辛酸．
B．莽草酸为白色精细粉末．
C．易溶于水，难溶于氯仿、苯和石油．
D．能与活泼金属、酸性高锰酸钾溶液反应．

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