题目内容

某同学设计了下面三个实验，借助托盘天平能够直接用于验证质量守恒定律的是哪一个？并简单说明另外两个不能用于验证质量守恒定律的原因？
分析：做验证质量守恒定律的实验时选用药品和装置应该考虑到：①只有质量没有变化的化学变化才能验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置．
解答：解：实验乙中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质跑出来，反应前后容器中物质的总质量也不变，故能直接验证质量守恒定律；
实验甲中酒精与水混合后并没有发生化学反应，不能验证质量守恒定律；实验丙中由于采用的是敞口容器，稀盐酸与碳酸钠反应后生成的CO2气体逸散到空气中，使得生成物质量减小，不能直接验证质量守恒定律．
答：乙；实验甲中酒精与水混合后并没有发生化学反应，不能验证质量守恒定律；实验丙中由于采用的是敞口容器，稀盐酸与碳酸钠反应后生成的CO2气体逸散到空气中，使得生成物质量减小，不能直接验证质量守恒定律．
点评：过回答本题要知道在设计验证质量守恒定律的实验时最好在密闭容器中进行，不允许有任何物质跑掉．
练习册系列答案
相关题目
实验室有一标签残缺的盐酸，请你来探究．
（1）若确定它不是浓盐酸的方法是
打开瓶盖，无冒白雾现象，则为稀盐酸
打开瓶盖，无冒白雾现象，则为稀盐酸
．
（2）某同学设计了粗略测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的方法，其操作步骤如下：
第一步：在小烧杯中加入8g5%的氢氧化钠溶液；滴入2滴酚酞试液；
第二步：向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度，记下读数V1；
第三步：用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，直至到溶液由红色刚刚变为无色为止；
第四步：记录并整理数据；
第五步：计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
请根据以上实验过程，回答下面问题：
①写出盐酸和氢氧化钠发生反应的化学方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
．
②本实验要用指示剂的目的是
证明盐酸和氢氧化钠发生了反应，且指示此反应恰好完成
证明盐酸和氢氧化钠发生了反应，且指示此反应恰好完成
．
③第三步的操作缺少两个重要环节，请你补充完整．
使用玻璃棒搅拌
使用玻璃棒搅拌
、
滴管中剩余酸需放回量筒
滴管中剩余酸需放回量筒
．
④如量筒中剩余盐酸的体积为V2 mL，则每毫升盐酸中含溶质HCl的质量是
0.365
v1-v2
0.365
v1-v2
g．
（3）测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的方法还有许多，请你写出一种其他可行的方法．（要求：与上述方法的原理不同、简述所依据的原理和要测定的数据．）
取一定量的铁粉，滴加该盐酸至铁粉恰好完全溶解，测定消耗该酸的体积（或产生气体的体积）
取一定量的铁粉，滴加该盐酸至铁粉恰好完全溶解，测定消耗该酸的体积（或产生气体的体积）
．

实验室有一标签残缺的盐酸，请你来探究．
（1）若确定它不是浓盐酸的方法是______．
（2）某同学设计了粗略测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的方法，其操作步骤如下：
第一步：在小烧杯中加入8g5%的氢氧化钠溶液；滴入2滴酚酞试液；
第二步：向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度，记下读数V1；
第三步：用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，直至到溶液由红色刚刚变为无色为止；
第四步：记录并整理数据；
第五步：计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
请根据以上实验过程，回答下面问题：
①写出盐酸和氢氧化钠发生反应的化学方程式______．
②本实验要用指示剂的目的是______．
③第三步的操作缺少两个重要环节，请你补充完整．
______、______．
④如量筒中剩余盐酸的体积为V2 mL，则每毫升盐酸中含溶质HCl的质量是______g．
（3）测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的方法还有许多，请你写出一种其他可行的方法．（要求：与上述方法的原理不同、简述所依据的原理和要测定的数据．）______．

化学兴趣小组对实验室的某废液的成分进行探究，老师告诉他们废液中可能含有：NaOH、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种。为确定废液的组成，该小组同学做了如下探究：

【实验步骤】

（1）小军观察到废液为无色溶液，于是他判断废液中一定没有         。

（2）小敏取出适量废液，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液呈红色，她判断废液一定含有NaOH。但是小旻提出质疑。他认为小敏的判断不一定正确，他的理由是                          。

（3）为了证明小旻的判断，小军取少量废液于试管中，向废液中滴加过量的CaCl2溶液，并不断振荡。观察到有       生成，说明废液中一定有碳酸钠。

（4）静置后，取步骤（3）试管中的少量上层清液，滴加几滴酚酞溶液。小军观察到溶液不变色。说明废液中一定没有        。

【实验结论】

①废液中含有             。

②实验室的废液未经处理直接倒入下水道是不允许的，他们的理由是                 （写一条）。

【实验反思】

不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？小军他们又设计了下面三个实验，请你和他们一起探究。

 

①实验Ⅰ可以证明_________                   _____。

 ②实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是_________________  ____。小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是__________________________________。

 ③实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到产生______        ____现象。反应的化学方程式为

                         。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32-可以使酚酞溶液变红。
实验室有一标签残缺的盐酸，请你来探究．
（1）若确定它不是浓盐酸的方法是______．
（2）某同学设计了粗略测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的方法，其操作步骤如下：
第一步：在小烧杯中加入8g5%的氢氧化钠溶液；滴入2滴酚酞试液；
第二步：向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度，记下读数V1；
第三步：用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，直至到溶液由红色刚刚变为无色为止；
第四步：记录并整理数据；
第五步：计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
请根据以上实验过程，回答下面问题：
①写出盐酸和氢氧化钠发生反应的化学方程式______．
②本实验要用指示剂的目的是______．
③第三步的操作缺少两个重要环节，请你补充完整．
______、______．
④如量筒中剩余盐酸的体积为V2 mL，则每毫升盐酸中含溶质HCl的质量是______g．
（3）测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的方法还有许多，请你写出一种其他可行的方法．（要求：与上述方法的原理不同、简述所依据的原理和要测定的数据．）______．

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