Question

10．小明称取6.2g磷在空气中燃烧，请你帮他计算当磷完全燃烧后，他能获得多少五氧化二磷？同时消耗了多少氧气？

Answer 1

分析 磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷；由参加反应的磷的质量、反应的化学方程式，列式计算出生成五氧化二磷的质量、消耗氧气的质量．

解答 解：设生成五氧化二磷的质量为x，消耗氧气的质量为y，
4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅
124 160     284
6.2g y       x
$\frac{124}{284}=\frac{6.2g}{x}$       x=14.2g
$\frac{124}{160}=\frac{6.2g}{y}$       y=8g
答：生成五氧化二磷的质量为14.2g，消耗氧气的质量为8g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．