Question

6．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验 目的	鉴别N2和CO2	证明长期露置的氢氧化钠溶液已变质	鉴别硝酸钾和氯化铵	除去CaCl2溶液中的HCl
方案一	用燃着的木条	加稀盐酸	看外观	加过量碳酸钙
方案二	加紫色石蕊溶液	加澄清石灰水	加硝酸银溶液	加过量氧化钙

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、根据氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，二氧化碳能与水反应生成碳酸，进行分析判断．
B、长期露置的氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，据此进行分析判断．
C、根据硝酸钾和氯化铵均为白色晶体，氯化铵能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，进行分析判断．
D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，不能用燃着的木条鉴别；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，氮气不能，可以鉴别；方案一不合理，方案二合理，故选项错误．
B、长期露置的氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，可根据是否有气泡、白色沉淀生成，判断氢氧化钠溶液是否已变质，方案一、方案二都合理，故选项正确．
C、硝酸钾和氯化铵均为白色晶体，看外观无法鉴别；氯化铵能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，硝酸钾与硝酸银溶液不反应，可以鉴别；方案一不合理，方案二合理，故选项错误．
D、HCl能与过量碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；HCl能与过量氧化钙反应生成氯化钙、水，但过量的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则；方案一合理，方案二不合理，故选项错误．
故选：B．

点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．