题目内容
某化学兴趣小组在探究Mg、Fe、Cu的性质时进行了如图所示实验．（1）实验一中，发生反应的化学方程式为
（2）实验二中，将实验一所得的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤．
①滤液中所含金属离子的成分可能是
A．Mg2+ B．Mg2+和Fe2+
C．Cu2+和Fe2+ D．Mg2+、Fe2+和Cu2+
②确定滤渣成分的实验方案如下：
| 操 作 | 现 象 | 结 论 |
| 取少量滤渣于试管中， 滴加 | 无明显现象 | 滤渣为 |
| 滤渣为 |
考点：金属活动性的探究,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：根据已有的知识进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．
解答：解：（1）在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，故题能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（2）①镁在铁的前面，故铁不能与硫酸镁反应，故滤液中一定含有镁离子，由于铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故滤液中一定含有亚铁离子，观察选项，故填：BD；
②滤渣中一定含有铜，需要确定是否含有铁，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故可以加入盐酸，观察是否有气泡产生，若有气泡产生，则是铁和铜，若无气泡产生则是铜，故填：
（2）①镁在铁的前面，故铁不能与硫酸镁反应，故滤液中一定含有镁离子，由于铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故滤液中一定含有亚铁离子，观察选项，故填：BD；
②滤渣中一定含有铜，需要确定是否含有铁，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故可以加入盐酸，观察是否有气泡产生，若有气泡产生，则是铁和铜，若无气泡产生则是铜，故填：
| 操 作 | 现 象 | 结 论 |
| 稀盐酸 | Cu | |
| 产生气泡，溶液变为浅绿色 | Fe和Cu |
点评：本题考查的是金属活动性顺序额应用，要熟记金属活动性顺序及其意义，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
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