题目内容

16．往Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出．下列分析正确的是（　　）
A．滤液中一定有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
B．滤液中一定有Fe（NO3）2，一定没有Cu（NO3）2
C．滤液中一定有Fe（NO3）2，可能没有Cu（NO3）2
D．滤渣中一定有Fe，可能有Cu

分析 在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，只有氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，根据这一规律结合实验的现象可以判断物质的存在．

解答 解：由于铁的活动性在铜的前面，因此铁可以和硝酸铜溶液反应生成金属铜和硝酸亚铁；由于向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明滤渣中一定含有铁，即铁过量，因此就不会有硝酸铜，即滤液只有生成的硝酸亚铁，一定不含有硝酸铜，滤渣一定含有铁和铜．
故选项为：B．

点评 本题难度不是很大，主要考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属和盐溶液、金属和酸反应的规律是解题的关键，能够加深学生对金属活动性顺序的理解．

练习册系列答案
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6．铀235是一种放射性元素，是制造核武器的一种原料．从图中不能获得的信息是（　　）
A．铀原子的核电荷数为235B．铀为金属元素
C．铀原子核外有92个电子D．铀原子的中子数为143
7．下列归纳有错误内容的组别是（　　）
A．解释说明B．人体健康
①稀有气体作保护气--化学性质稳定
②O2、CO2化学性质不同--分子结构不同		①缺锌易使幼儿患侏儒症
②人体所需维生素量不多，但不能缺少
C．中和反应D．方程式表示所述内容
①在酸碱中和后的溶液中滴加酚酞溶液，不能判断是否完全反应
②在NaOH固体中滴加稀盐酸，温度升高，可检验中和反应是否放热		①酸雨形成CO2+H2O═H2CO3
②治疗胃酸过多
Al（OH）3 +3HCl═AlCl3+3H2O
A．AB．BC．CD．D
4．用化学用语表示：
（1）2个氮原子2N；   
（2）3个氢氧根离子3OH-；
（3）氦气He；         
（4）氧化铝中铝元素的化合价为+3价$\stackrel{+3}{Al}$2O3．
11．下列物质不需要密封保存的是（　　）
A．浓盐酸B．生石灰C．氯化钠溶液D．浓硫酸
1．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示：

回答下列问题：
（1）操作a的名称是过量，操作a要用到玻璃棒，其作用是引流．
（2）工厂废液中加入过量A的化学反应方程为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．
（3）已知氢氧化铁在加热条件下会分解生成两种氧化物．根据所提供的信息请写出步骤④的化学方程式是2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（4）溶液乙中的金属离子是Na+、Fe2+（写离子符号）．
（5）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于复分解反应的是③（填序号）．
8．化学是一门以实验为基础的科学．根据如图所示实验，回答以下问题．

（1）A为测定空气中氧气含量的实验装置，有关反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，通过该实验可得出氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$的结论．
（2）集气瓶B中的现象是铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成．该反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到了氢气和氧气．图C是水的电解装置，反应化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，实验证明了水是由氢、氧元素组成．
（4）用坩埚钳夹住已擦亮的镁条，放在酒精灯上点燃后，立即伸进盛有二氧化碳集气瓶中（图D），发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应中生成白色固体是氧化镁，本实验使你对燃烧条件产生的新认识是燃烧不一定在氧气中进行．
（5）实验室若用E装置制取氧气，长颈漏斗中应加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该装置还可以制取CO2或H2气体，从反应物的状态和反应条件角度说明制取该气体的理由是反应物是液体和固体、不需要加热．
5．纯碱是主要的化工原料，化学家发明了其不同的工业制法，其中法国化学家尼古拉斯早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法．该方法包括以下两个阶段：首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠，然后通过硫酸钠与木炭和碳酸钙的反应来得到碳酸钠．各步骤反应的化学方程式如下：
①2NaCl+H2SO4$\stackrel{500℃}{→}$Na2SO4+2X↑
②Na2SO4+2C $\stackrel{1000℃}{→}$Na2S+2CO2↑
③Na2S+CaCO3$\stackrel{1000℃}{→}$Na2CO3+CaS
回答下列问题：
（1）反应①中X的化学式是HCl；
（2）假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上获得1千克纯度为53%的纯碱需要氯化钠的质量是多少千克．
6．下列生活中常见的物质加入水中，不能形成溶液的是（　　）
A．汽油B．蔗糖C．食盐D．酒精

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