题目内容
实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的质量分数．现取20g稀盐酸样品，将10%的NaOH溶液慢慢滴入样品中，边加边用玻璃棒搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液的pH与加入的NaOH溶液质量的关系如图所示．请问：（1）NaOH溶液与盐酸反应的化学方程式为：
（2）当加入NaOH溶液mg时，溶液中的溶质为
用40g10%的KOH溶液与相同量盐酸反应，所得溶液的pH
（3）当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的总质量是
（4）计算稀盐酸中溶质的质量分数（结果精确到0.01%）．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算,溶液的酸碱性与pH值的关系
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）根据NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，写出反应的化学方程式；
（2）根据溶液的pH、稀盐酸与NaOH溶液的反应分析溶液中的溶质；根据40g10%的KOH溶液与相同量盐酸反应的情况解答；
（3）根据质量守恒定律分析解答；
（4）根据稀盐酸与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出稀盐酸的溶质质量，再求出稀盐酸的溶质质量分数．
（2）根据溶液的pH、稀盐酸与NaOH溶液的反应分析溶液中的溶质；根据40g10%的KOH溶液与相同量盐酸反应的情况解答；
（3）根据质量守恒定律分析解答；
（4）根据稀盐酸与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出稀盐酸的溶质质量，再求出稀盐酸的溶质质量分数．
解答：解：
（1）NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）由图示可知，加入NaOH溶液mg时，溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的稀盐酸，所以，溶液中含有的离子为：NaCl和HCl；
由图示可知，加入NaOH溶液40g时，溶液的pH等于7，用40g10%的KOH溶液与相同量盐酸反应，
NaOH+HCl═NaCl+H2O KOH+HCl═KCl+H2O
40 36.5 56 36.5
由此可知，40g10%的KOH溶液被完全消耗，盐酸有剩余，pH小于7；
（3）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为40g，所得溶液的总质量是：20g+40g=60g；
（4）20g稀盐酸样品含有溶质的质量为x 40gNaOH溶液中溶质的质量 40g×10%=4g
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
4g x
=
解得：x=3.65g
稀盐酸的溶质质量分数为
×100%=18.25%
答案：
（1）
NaOH+HCl═NaCl+H2O
（2）NaCl和HCl；=
（3）60；
（4）稀盐酸中溶质的质量分数18.25%
（1）NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）由图示可知，加入NaOH溶液mg时，溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的稀盐酸，所以，溶液中含有的离子为：NaCl和HCl；
由图示可知，加入NaOH溶液40g时，溶液的pH等于7，用40g10%的KOH溶液与相同量盐酸反应，
NaOH+HCl═NaCl+H2O KOH+HCl═KCl+H2O
40 36.5 56 36.5
由此可知，40g10%的KOH溶液被完全消耗，盐酸有剩余，pH小于7；
（3）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为40g，所得溶液的总质量是：20g+40g=60g；
（4）20g稀盐酸样品含有溶质的质量为x 40gNaOH溶液中溶质的质量 40g×10%=4g
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
4g x
| 40 |
| 36.5 |
| 4g |
| x |
解得：x=3.65g
稀盐酸的溶质质量分数为
| 3.65g |
| 20g |
答案：
（1）
NaOH+HCl═NaCl+H2O
（2）NaCl和HCl；=
（3）60；
（4）稀盐酸中溶质的质量分数18.25%
点评：此题是一道结合图象的计算题，解题时找到PH=7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口．
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