题目内容
物质KCl的溶解度曲线如右图所示：
实验过程中，向100g水中不断加入固体KCl或改变温度，得到相应的溶液①～④．
（1）在四种溶液中，属于不饱和溶液的是________（填序号，下同）；
（2）四种溶液中溶质的质量分数最大的是________；
（3）将溶液④降温至10℃，此时溶液的质量是________g．
解：（1）由于氯化钾在15℃时的溶解度大约是32g，即100g水中最多溶解32g氯化钾，因此在15℃时在100g水中加入31g氯化钾，氯化钾会全部溶解，得到的①溶液是不饱和溶液，又加入6g氯化钾，由于在100g水中最多溶解32g氯化钾，因此这6g氯化钾只能在溶解1g；升温至40℃，由于氯化钾在40℃时的溶解度是40g，因此后加入的氯化钾会全部溶解，而且形成的溶液③是不饱和溶液，但又加入6g氯化钾，这6g氯化钾会再溶解3g，形成饱和溶液，故答案为：①③
（2）由于④是高温时的氯化钾的饱和溶液，因此它的溶液中溶质的质量分数最大，故答案为：④
（3）将溶液④降温至10℃，由于氯化钾在10℃时的溶解度是31g，即100g水中最多溶解31g氯化钾，故降温后溶液的质量为131g，故答案为：131
分析：固体的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量，根据固体物质的溶解度可以判断出在一定温度时形成的溶液是否饱和．
点评：本题难度不大，主要考查了对固体溶解度概念的理解，从而培养学生对知识的应用能力和理解能力．
（2）由于④是高温时的氯化钾的饱和溶液，因此它的溶液中溶质的质量分数最大，故答案为：④
（3）将溶液④降温至10℃，由于氯化钾在10℃时的溶解度是31g，即100g水中最多溶解31g氯化钾，故降温后溶液的质量为131g，故答案为：131
分析：固体的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量，根据固体物质的溶解度可以判断出在一定温度时形成的溶液是否饱和．
点评：本题难度不大，主要考查了对固体溶解度概念的理解，从而培养学生对知识的应用能力和理解能力．
练习册系列答案
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（1）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图．（1）20℃时，甲物质的溶解度为
（2）欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是
（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量
（4）下表为KCl在不同温度下的溶解度：
| 温度╱℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 溶解度╱g | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | 51.1 |
②在10℃时，向100g水中加入40g KCl固体，充分混合溶解后所得溶液为
（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，如图中能表示KNO3溶解度曲线的是
