Question

小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl₂+Na₂CO₃ =CaCO₃↓+2NaCl。求：

（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是      g。

（2）样品中氯化钠的质量是多少？

（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）100   （2）2.3g      （3）7%

【解析】（1）由生成沉淀的质量曲线，当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量为100g；

（2）设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

111            100      117

 x             10g       y

111/ x  =100 /10g   解得：x=11.1g，

100 /10g =117/ y    解得：y=11.7g；

所以样品中氯化钠的质量=13.4g-11.1g=2.3g

（3）所得溶液中溶质质量分数为：2.3g+11.7g 13.4g+96.6g+100g-10g ×100%=7%

答：（2）样品中氯化钠的质量是2.3g；

（3）所得溶液中溶质的质量分数是7%．