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有关O
2
、H
2
O、SO
2
三种物质的说法，正确的是
[ ]
A．
都含有氧分子
B．
都含有氧元素
C．
都属于化合物
D．
都属于氧化物
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有关专家提出了“以废制废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效．如冶炼钢铁时，为了减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）．根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成分为：CaCO
3
和NaOH）掺进煤中进行固硫．用碱白泥固硫时，下列所写的化学方程式中可能发生的是（ ）
①S+O
2
点燃
.
SO
2
；②CaCO
3
高温
.
CaO+CO
2
↑；③CaCO
3
+2NaOH═Ca（OH）
2
+Na
2
CO
3
④SiO
2
+CaO
高温
.
CaSiO
3
；⑤SiO
2
+2NaOH═Na
2
SiO
3
+H
2
O．
A、①②③
B、②③④
C、③④⑤
D、①②④⑤
实验室提供以下常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）
（1）实验室采用加热高锰酸钾固体制取O
2
时，其发生装置必需选用上述仪器中的（填写序号，下同）
①③④
①③④
，还缺少的仪器是
带导管的橡皮塞
带导管的橡皮塞
．
（2）过氧化氢（H
2
O
2
）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在土豆块的催化作用下能迅速分解，放出氧气．有关的文字表达式为
过氧化氢
土豆块
水+氧气
过氧化氢
土豆块
水+氧气
采用该反应原理制取O
2
，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，上述仪器中必需使用的有
⑥
⑥
．
（3）若直接使用如图所示装置收集O
2
，O
2
由
b
b
口进入；若将装置中充满水，O
2
由
a
a
口进入．
（4）某研究性学习小组选择“H
2
O
2
生成（O
2
）的快慢与什么因素有关“的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
查阅资料H
2
O
2
在常温下会分解成H
2
O和O
2
，在催化剂的作用下，分解速率增大．
假设1．H
2
O
2
生成O
2
的快慢与催化剂种类有关
假设2．H
2
O
2
生成O
2
的快慢与催化剂用量有关
实验编号
反应物
催化剂
时间
1
6%H
2
0
2
1g红砖粉
152s
2
6%H
2
0
2
1gMnO
2
35s
实验方案1常温下，在两瓶相同体积相同浓度的H
2
O
2
溶液中分别加入相同质量的MnO
2
和红砖粉，测量各生成一瓶湘同体积）O
2
所需要的时间．
结论1该探究过程得出的结论是
二氧化锰催化效果比红砖粉好
二氧化锰催化效果比红砖粉好
．
实验方案2常温下，每次均用30mL10%的H
2
O
2
溶液，使用不同量的二氧化锰粉末作催化剂，测定每次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下（其他实验条件均相同）：
实验次序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
二氧化锰粉末用量/g
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
所用时间/s
17
8
7
5
4
3
2
2
2
2
结论2该探究过程得出的结论是
在一定范围内，生成氧气快慢与催化剂用量有关
在一定范围内，生成氧气快慢与催化剂用量有关
．
写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
（1）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气
Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑
Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑
．
（2）硫在氧气中燃烧
S+O
2
点燃
.
SO
2
S+O
2
点燃
.
SO
2
，此反应属于
化合
化合
（填反应基本类型）反应．
（3）将氢气通过灼热的氧化铜粉末得到一种金属单质和另一种化合物
CuO+H
2
△
.
Cu+H
2
O
CuO+H
2
△
.
Cu+H
2
O
．
（4）将二氧化碳通入紫色石蕊试液
CO
2
+H
2
O═H
2
CO
3
CO
2
+H
2
O═H
2
CO
3
，试液变为
红
红
色．
（2003?黄冈）根据下列条件，写出有关反应的化学方程式：
（1）硫在氧气中燃烧
S+O
2
点燃
.
SO
2
S+O
2
点燃
.
SO
2
；
（2）锌与稀盐酸反应制取氢气
Zn+2HCl=ZnCl
2
+H
2
↑
Zn+2HCl=ZnCl
2
+H
2
↑
；
（3）碳在加热条件下还原氧化铜
C+2CuO
高温
.
2Cu+CO
2
↑
C+2CuO
高温
.
2Cu+CO
2
↑
；
（4）将铜片投入到硝酸银溶液中
Cu+2AgNO
3
=Cu（NO
3
）
2
+2Ag
Cu+2AgNO
3
=Cu（NO
3
）
2
+2Ag
；
（5）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
CO
2
+Ca（OH）
2
=CaCO
3
↓+H
2
O
CO
2
+Ca（OH）
2
=CaCO
3
↓+H
2
O
．
写出下列反应的符号表达式，并回答有关问题．
示例：硫在氧气中燃烧 S+O
2
点燃
SO
2
．
（1）镁条在空气中燃烧：
Mg+O
2
点燃
MgO
Mg+O
2
点燃
MgO
；在此实验中夹持镁条的仪器是
坩埚钳
坩埚钳
．
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气：
H
2
O
2
Mn
O
2
H
2
O+O
2
H
2
O
2
Mn
O
2
H
2
O+O
2
；其中二氧化锰起
催化
催化
作用．
（3）纯净的氢气在空气中安静燃烧：
H
2
+O
2
点燃
H
2
O
H
2
+O
2
点燃
H
2
O
；该反应的基本类型是
化合
化合
反应．
（4）碳酸氢铵受热分解的反应：
NH
4
HCO
3
加热
NH
3
+CO
2
+H
2
O
NH
4
HCO
3
加热
NH
3
+CO
2
+H
2
O
；如何保存碳酸氢铵？
阴凉处密封保存
阴凉处密封保存
．
关 闭
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