题目内容

13．（1）黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，可以看到黑色粉末消失，溶液呈蓝色现象，此反应的化学方程式为H2SO4+CuO═CuSO4+H2O．
（2）酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑．写出硝酸与石灰石反应的化学方程式：CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑．
（3）用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是除去铁锈，使焊接牢固，原理方程式：6HCl+Fe2O3═FeCl3+3H2O；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是防止残留的酸液腐蚀钢板．
（4）某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子，该盐酸中所 含有的杂质是FeCl3（写化学式）．
（5）麦片中加入的微量铁粉可补充人体所需铁元素（胃酸中含有盐酸）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

分析 （1）氧化铜可以和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，同时生成了水，可以据此完成解答．
（2）根据题意，酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
（3）钢板表面有生成的铁锈，会影响焊接的牢固度，铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应；
（4）根据阴阳离子所结合成的化合物来分析解答．
（5）胃酸的成分及铁与盐酸的反应原理分析即可，铁与盐酸反应会生成氯化亚铁与氢气．

解答 解：（1）氧化铜可以和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，所以可以观察到黑色粉末消失，溶液呈蓝色；该反应同时生成了水，该反应的化学方程式为：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O．
（2）酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑．
（3）钢板表面有生成的铁锈，铁锈会影响焊接的牢固度，因此在焊接或电镀金属时，常用的稀盐酸，其作用是除去金属表面的锈除去．
铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．
铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一会儿又必须用水把残留的酸液冲洗干净，是为了防止残留的酸液腐蚀钢板．
（4）氢离子和铁离子属于阳离子，氯离子属于阴离子，三者结合成的物质有HCl和FeCl3，故杂质为：FeCl3．
（5）胃酸的主要成分是盐酸，铁可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，用观察法配平，氢气后面标上上升符号，所以方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
故答案为：
（1）黑色粉末消失，溶液呈蓝色； H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；
（2）CaCO3+2H NO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑
（3）除去铁锈；6HCl+Fe2O3═FeCl3+3H2O；防止残留的酸液腐蚀钢板；
（4）FeCl3
（5）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

点评 溶液中只有一种阴离子氯离子，所以与铁离子结合时只能是氯离子，所以杂质是氯化铁．

练习册系列答案
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3．暑假结束后，小丽带着快乐的心情返回学校，当好来到实验室时，意外实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了好的探究欲望．
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分部分变质．（1）你的新猜想：NaOH溶液全部变质．
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象．
实验步骤现象 结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液；然后再滴加酚酞试液（2）产生白色沉淀
（3）酚酞试液变红		NaOH溶液部分变质
【实验反思】（4）实验方案中氯化钙溶液的量必须要足量，其原因是使溶液中的碳酸钠完全反应；
（5）下列物质：①BaCl2溶液；②Ca（NO3）2溶液；③Ca（OH）2溶液；④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是③④（填序号）；
（6）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂，还可以用硫酸铜溶液替代；
【拓展应用】（7）保存NaOH溶液的方法是密封保存．
4．氧气是空气的主要成分之一，下列有关氧气的说法错误的是（　　）
A．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气
B．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水
C．用带火星的木条可以检验氧气
D．铁丝在氧气中燃烧火星四溅产生黑色固体
1．下列物质在氧气中燃烧的现象描述正确的是（　　）
A．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白色烟雾
B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成了二氧化碳
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．硫磺在氧气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，闻到刺激性气味
8．下列说法中正确的是（　　）
A．化合反应一定要加热才能发生
B．分解反应一定要加催化剂才能发生
C．氧化反应一定属于化合反应
D．蜡烛在空气中燃烧既不是化合反应也不是分解反应
18．可以用于人工降雨的主要气体是（　　）
A．CO2B．SO2C．COD．O3
5．A～F是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示（反应条件均已略去）．已知A、B的组成元素相同．E是一种黑色固体物质．回答下列问题．
（1）A的化学式为H2O2．
（2）D的化学性质之一为可燃性．
（3）反应③④的化学方程式为：
③2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
④H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
（4）四个化学反应中，基本类型有分解反应；分解反应；置换反应．
2．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环．

（1）请用化学式表示步骤1的化学反应（例如：木炭在氧气中燃烧：C+O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2，下同）CaO+CO2$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO3．
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量步骤2中固体于试管中，滴加过量稀盐酸溶液，若观察到试管内有气泡产生，则分解不完全．
（3）上述设想的优点有ab（填字母序号）．
a．原料易得且可循环利用    b．充分利用太阳能     c．可全地域全天候使用．
3．如图所示的装置，可以有多种应用
（1）收集气体．如利用此装置用排空气法收集氧气，气体应从a（选填a或b，下同）处导管进入．如用水将瓶中贮有的气体排出使用，水从a端进入．
（2）测量生成气体的体积．在瓶内先装满水，可以测量气体的体积，还需要的仪器是量筒，这时气体应从b处导管进入．
（3）如果把右图瓶子倒置，用排空气法收集密度比空气小的气体，空气从b排出．

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