题目内容
在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组进行了更深入的探究。
探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 取一支试管加入3～5 mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰 | 缓慢有少量气泡冒出 | |
| 另取一支试管加入3～5 mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰 | 迅速有大量气泡冒出 |
请你设计：
实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%的过氧化氢溶液、15%的过氧化氢溶液。
探究实验二：温度对化学反应速率的影响
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 温度越高，过氧化氢分解的速率越大 | ||
探究实验一：浓度越大，过氧化氢分解的速率越大探究实验二：取一支试管加入3～5 mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有冷水的烧杯中缓慢有少量气泡冒出另取一支试管加入3～5 mL15%的过氧化
氢溶液，然后把试管放入盛有热水的烧杯中迅速有大量气泡冒出
计算高手系列答案
2)、双氧水(H2O2)等都是生产、生活中常用的消毒剂，三种物质中都含有 （ ）
（填字母）。
D．乙醇和汽油都是可再生能源
实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠(Na2O2)固体的成分进行探究。
【查阅资料】(1)Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：
2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
(2)CaCl2溶液为中性。
【猜想】Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物；Ⅱ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物；
Ⅲ：固体为NaOH；Ⅳ：固体为Na2CO3。
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解 | __________________________ | 猜想Ⅰ不成立 |
| ②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量 | __________________________ | 证明有Na2CO3存在 |
| ③____________________________________________ | __________________________ | 证明有NaOH存在 |
| 综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的 |
【反思评价】(1)实验操作②中反应的化学方程式为___________________；
(2)实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是______________________。
小明家有包开启了的小苏打久置在灶台上方，可能因受热而变质。小明为此开展了探究，请分析其过程完成填空。
【查阅资料】①2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O ②NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O
③2NaHCO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O ④Ca(HCO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaHCO3
⑤Na2CO3受热不分解，NaHCO3、Ca(HCO3)2都能溶与水。
【假设猜想】
假设一：小苏打没有变质，化学成分为NaHCO3；
假设二：小苏打完全变质，化学成分为_______________；
假设三：小苏打部分变质，化学成分为_______________。
【实验方案】可选药品：①Ca(OH)2溶液 ②CaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④稀盐酸
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 操作一：取小苏打样品少量溶于足量水后，加入过量的(填药品编号，下同),观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作 操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的，观察 | 操作一中无沉淀出现 | 假设一成立 |
| 假设二成立 | ||
| 假设三成立 |
【问题讨论】
有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。请评价这种方案是否合理？______(填“是”或“否”)，理由是__________________________。
的蜡烛先灭了，另一个却发现两个都没灭。请你帮他们