题目内容
化学与生活息息相关．
①煤、 和天然气是三大化石燃料．
②生活中常用到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”等，这里的氟、钙是指 （填“单质”、“分子”、“原子”或“元素”）．
③厨房炒菜时，在客厅能闻到菜香味的主要原因是 ．
④书写重要的材料常使用碳素墨水的原因是 ．
⑤打开汽水瓶盖，发现有大量的气泡逸出，原因是 ，气体的溶解度减小．
⑥我国新版饮用水标准中要求使用消毒剂一氯胺（NH2Cl），其摩尔质量为 ，0.1mol的NH2Cl中约含氢原子 个（用科学计数法表示），含氮元素的质量 g．
【考点】化石燃料及其综合利用；气体溶解度的影响因素；分子的定义与分子的特性；元素的概念；碳的化学性质；有关化学式的计算和推断．
【专题】化学式的计算；化学与能源；化学知识生活化；化学计算中的转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊
液与溶解度；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】①天然气、煤、石油属于化石燃料；
②根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答；
③根据分子在不断运动进行分析；
④根据碳的单质的性质与用途来分析；
⑤根据气体物质的溶解度随着压强的减小而减小分析；
⑥摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，数值上等于其相对分子质量；根据元素质量分数的计算方法分析．
【解答】解：①煤、石油和天然气是三大化石燃料；
②生活用品中提到的氟、钙指的是元素；
③分子是在不断的运动，闻到菜香味的主要原因是分子在不断的运动；
④碳的化学性质稳定，使用碳素墨水书写档案，字迹长时间不会变化，所以书写档案规定必须使用碳素墨水；
⑤打开汽水瓶盖有大量气泡冒出，说明气体物质的溶解度随着压强的减小而减小；
⑥根据摩尔质量的概念可知，一氯胺（NH2Cl）的摩尔质量=（14×1+1×2+35.5×1）g/mol=51.5g/mol；依据每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个微粒，0.1molNH2Cl中约含有0.1×2×6.02×1023=1.204×1023个氢原子；0.1molNH2Cl中含氮元素的质量为：51.5g/mol×0.1mol×
=1.4g；
故答案为：①石油；②元素；③分子在不断运动；④常温下性质稳定；⑤压强减小；⑥51.5g/mol；1.204×1023 ；1.4．
【点评】本题的难度不大，所考查的
知识都属于课本的基础知识，并且联系生活紧密，学会利用化学的知识来解决生活中的一些问题．
”表示原子的元素由化合态转化为游离态某学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法．
【提出问题】利用碳酸钙与稀盐酸反应来测定生成CO2的量．
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积．
【分析处理】
实验一：
①将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断反应后盐酸过量的依据是 ．
②若稀盐酸足量，计算理论上能产生二氧化碳的物质的量
实验二：
③先连接好装置，再 （填操作），然后装好药品，最后将20mL稀盐酸快速推入锥形瓶中．若缓慢推入，则可能造成的后果是 ．
④实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 注射器读数/mL | 60.0 | 85.0 | 88.0 | 89.0 | 89.5 | 89.8 | 89.9 | 90.0 | 90.0 | 90.0 |
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是 mL．
【反思与评价】
⑤经过分析，下列说法错误的是 ．
A．实验一的操作简单，便于读数
B．实验一最终得到的数据和通过计算得出的理论值完全相等
C．实验二在密闭体系内反应，更环保
D．实验二中若将碳酸钙粉末改成块状的大理石，更安全．
在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：且X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推理正确的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z | Q |
| 反应前质量/g | 4 | 10 | 1 | 21 |
| 反应后质量/g | 0 | 12 | 15 | 待测 |
A．反应物是Y和Z，生成物是X和Q
B．反应后生成15gZ
C．参加反应的Y与Q的质量比是1：1
D．该反应方程式中X与Q的化学计量数比为2：3