题目内容

13．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是ClO2，NaClO2中Cl的化合价为+3．
（2）井水中通常含有较多的钙、镁离子，属于硬水．可用加入肥皂水的方法区别井水和蒸馏水．请写出生活中降低井水硬度的一种方法煮沸．
（3）下面是水与其他物质之间的转化关系（反应条件及部分反应物已省去）．其中属于复分解反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
H2→H2O→Ca（OH）2→H2O
（4）下列有关水的说法正确的是BC．
A．水分子可以保持水的物理性质B．溶液中有水存在时水一定是溶剂
C．水可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙四种固体
D．在水蒸发的过程中，水分子分解成氢原子和氧原子
（5）水是一种重要的溶剂，可溶解多种物质．
甲、乙两种物质溶解在水中所得溶解度曲线如图．
①温度为t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
②t2℃时，用等质量的甲、乙分别配制饱和溶液，所需水的质量甲＜乙（填“＞”、“＜”或“=”）．

分析 （1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
（2）肥皂水可区分硬水和软水；煮沸是常用的硬水转化为软水的方法．
（3）根据化学方程式的书写以及反应类型的知识进行分析．
（4）A．水分子可以保持水的化学性质；B．溶液中有水存在时水一定是溶剂；C．硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钠溶于水溶液温度升高，氯化钠溶于水溶液温度基本不变；碳酸钙不溶于水；D．在水蒸发的过程中，水分子不变．
（5）根据溶解度曲线的有关知识进行分析．

解答 解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，反应前氯、钠、氧原子个数分别为4、2、4，反应后的生成物中氯、钠、氧子个数分别为2、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氯原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氯原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为ClO2．NaClO2中钠显+1价，氧显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知Cl的化合价为+3价．故填：ClO2；+3．
（2）硬水加肥皂后，产生的泡沫很少，还会形成白色垢状物；而软水则形成较多泡沫．煮沸是常用的硬水转化为软水的方法．故填：肥皂水；煮沸．
（3）氢气在氧气中燃烧得到水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成水，其中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水属于复分解反应，方程式是Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（4）A．水分子可以保持水的化学性质，故错误．
B．溶液中有水存在时水一定是溶剂，故正确．
C．硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钠溶于水溶液温度升高，氯化钠溶于水溶液温度基本不变；碳酸钙不溶于水，故水可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙四种固体，故正确．
D．在水蒸发的过程中，水分子不变，故错误．
故选：BC．
（5）①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，因为它们有交点；故答案为：t1   
②t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，因此用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量：甲小于乙，故答案为：＜．

点评 本题难度不大，但涉及知识点较多，掌握利用原子守恒来确定物质的化学式的方法、方程式的书写方法、溶解度曲线有关知识等即可正确解答．

练习册系列答案
相关题目
3．下列关于空气的说法正确的是（　　）
A．空气中氮气体积分数约为21%
B．空气的主要成分是氮气和氧气
C．空气中PM2.5含量高说明空气质量好
D．洁净的空气是纯净物
4．化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为碳酸钠，还含有少量氯化钠，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
一、粗产品制备
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合．
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
二、粗产品成分分析
（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，该粗产品中一定不含有Ca（OH）2，理由是
Ca（OH）2和Na2CO3能发生化学反应，在溶液中不能共存．
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
三、粗产品碳酸钠含量测定
（1）该兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置，取10.0g粗产品，进行实验．

（2）操作步骤
①连接好装置，检查气密性；
②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量G的质量为12g；
④关闭弹簧夹C；慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气．
⑥再次称量G的质量，为13.48g．
（3）问题探究
①F中的试剂应为浓硫酸，H装置的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入G装置．
②事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2．请仔细分析上述实验，实验值比正确值0.44g偏大（填“偏大”或“偏小”）；解释其原因（假设操作均正确）装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳．
1．小强同学对镁带及其燃烧进行如下的探究后，要填写如下实验报告，请协助他：
（1）从一条镁带上折下一段，观察到断面处为银白色，镁带外观为灰黑色，用砂纸打磨后，露出银白色金属．
结论：镁带是一种具有银白色金属光泽的固体．
（2）用打磨好的镁带连接一节干电池和小灯泡，观察到小灯泡亮了．
结论：镁带具有导电性．
（3）点燃镁带，燃烧后移到石棉网上方，观察到①镁带剧烈燃烧，发出耀眼白光白，②放出热量，③生成白色粉末状固体，其中能证明该变化是化学变化的现象是③（填序号）．
结论：请写出该反应的文字表达式：镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁．
（4）利用镁带燃烧时产生的现象，请举一例镁粉的用途制烟花或照明弹．
8．下列反应中属于氧化反应但不属于化合反应的是（　　）
A．CaO+H2O→Ca（OH）2B．C2H5OH+O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+H2O
C．H2+O2$\stackrel{点燃}{→}$H2OD．HCl+NH3→NH4Cl
18．物质发生化学变化的本质特征是（　　）
A．状态和颜色发生变化B．有光和热产生
C．有气体或沉淀 产生D．有新物质生成
5．生活中处处有化学，通过学习已经知道：
（1）人呼出的气体中增多的成分为（写物质符号）CO2、H2O，减少的成分为O2；
（2）鱼能在水中生存是因为氧气可溶于水；自然界空气中氧气的主要来源是植物的光合作用；
（3）铁生锈、食物腐烂是因为空气中有O2（写物质符号）；雨雪等自然现象证明空气中有H2O（写物质符号）．
2．某工厂需要100kg氢气做燃料．若用电解水的方法制取这些氢气，消耗水的质量是多少？同时可以得到的氧气的质量是多少？（根据质量守恒定律，写出解题过程）
14．下列关于实验室中物质加热的实验操作错误的是（　　）
A．加热时试管外壁应该干燥
B．用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上取下
C．加热时试管口不要对着自己或他人
D．加热后的试管，应立即用冷水冲洗干净，并放在试管架上备用

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