Question

2．下列说法正确的是（　　）

• A． 100mL溶质质量分数为40%（密度为1.3g/mL）的硫酸溶液中含硫酸的质量为40g
• B． 30℃时，100g饱和KCl溶液中含 27gKCl，则30C，KCl的溶解度不等于27g
• C． 30℃时100g水中最多溶解37gKCl，则30gKCl饱和溶液中溶质的质量分数为37%
• D． 20℃时硝酸钾溶液的质量分数为5%，可理解为100g硝酸钾溶液中含硝酸钾5g

Answer 1

分析 A、根据溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数进行分析；
B、根据溶解度的概念进行分析；
C、根据溶质质量分数的计算方法进行分析；
D、根据溶质质量分数的定义进行分析．

解答 解：A、100mL溶质质量分数为40%（密度为1.3g/mL）的硫酸溶液中含硫酸的质量为100mL×1.3g/mL×40%=52g≠40g，故A错误；
B、在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和时溶解的质量称为该物质的溶解度，所以30℃时，100g饱和KCl溶液中含27gKCl，则30C，KCl的溶解度不等于27g，故B正确；
C、30℃时100g水中最多溶解37gKCl，则30gKCl饱和溶液中溶质的质量分数为$\frac{37g}{137g}$×100%=27%，故C错误；
D、20℃时硝酸钾溶液的质量分数为5%，可理解为100g硝酸钾溶液中含硝酸钾5g，故D正确．
故选：BD．

点评 本题主要考查了溶质质量分数的计算，难度不大，注意结合定义进行认真分析即可完成．