题目内容

8．将一定量的氯酸钾和少量的高锰酸钾混合加热，待完全反应后，试管中剩余的固体一定有氯化钾、锰酸钾和二氧化锰．

分析 根据氯酸钾和高锰酸钾分解反应进行分析解答即可．

解答 解：氯酸钾加热能分解生成氯化钾和氧气，高锰酸钾加热能分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后，剩余的固体是氯化钾、锰酸钾和二氧化锰，共三种物质．
答案：氯化钾、锰酸钾和二氧化锰．

点评 本题考查了氧气的制取原理，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们熟练掌握有关反应，以便灵活应用．

练习册系列答案
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18．空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22-），O22-与O2相同的是B
A．电子数    B．含氧原子个数     C．化学性质      D．质子数．
19．如图所示是初中化学的一些重要实验，请回答：

（1）实验A：通电后，乙中产生的是氢气，它燃烧时产生淡蓝色火焰．
（2）实验B：测得空气中氧气体积分数小于五分之一的原因可能是（只答一条）装置漏气．
（3）实验C：图中a的名称是玻璃棒，在操作中，它的作用是引流，浑浊的河水经过该装置过滤后得到的水是混合物（“纯净物”或“混合物”）．
（4）实验D：集气瓶内放少量水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，写出铁丝与氧气反应的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，其反应类型是化合反应．
16．N（NO2）3是科学家发现的一种新型火箭燃料． 计算：
（1）N（NO2）3中氮原子和氧原子的个数比为2：3（填最简比）；
（2）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为7：12；
（3）下列化合物中，氮元素质量分数由小到大的顺序的是C＜B＜A（填字母）
A．N（NO2）3B．NO2             C．N2O5
（4）76g N（NO2）3与多少gN2O5所含氧元素的质量相等？（写出计算过程）．
3．某元素原子结构示意图如图所示，则该元素原子的核电荷数为16，电子层数为3层，原子的最外层电子数是6，该元素属于非金属（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素，A原子通过得失电子而形成的离子的符号是S2-．
13．已知6.2克氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分加热后剩余固体的质量是4.28克．求
（1）生成氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？
20．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法
ACaO（CaCO3）水溶解后过滤
BNaOH（NaCl）适量稀盐酸蒸发、结晶
CCO2（CO）足量O2点燃
D稀盐酸（稀硫酸）适量氯化钡溶液过滤
A．AB．BC．CD．D
17．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法中有错误的是（　　）
选项物质杂质加入试剂及用量除杂操作方法
AKCl 溶液CaCl2适量的Na2CO3溶液过滤，除去滤渣
BCuFe足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥
CNaOH溶液Ca（OH）2适量的Na2C03溶液过滤，除去滤渣
DCO2CO足量的氧化铜加热
A．AB．BC．CD．D
9．为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将98g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应．生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如表所示．（友情提示：石灰石中的杂志不参加反应切难溶于水）
时间/minT1T2T3T4T5T6T7T8
氢氧化钠溶液增加的质量/g1.522.533.544.44.4
求：
（1）最终生成CO2的质量为4.4g．
（2）样品中CaCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）
（3）将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为10%的CaCl2溶液．

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