Question

16．N（NO₂）₃是科学家发现的一种新型火箭燃料． 计算：
（1）N（NO₂）₃中氮原子和氧原子的个数比为2：3（填最简比）；
（2）N（NO₂）₃中氮元素和氧元素的质量比为7：12；
（3）下列化合物中，氮元素质量分数由小到大的顺序的是C＜B＜A（填字母）
A．N（NO₂）₃B．NO₂             C．N₂O₅
（4）76g N（NO₂）₃与多少gN₂O₅所含氧元素的质量相等？（写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据一个N（NO₂）₃分子的构成进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据有关物质中某元素的质量分数的计算来解答，可采用归一法对各物质的化学式进行变形，进而比较各物质中的氧原子个数即可．
（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：（1）1个N（NO₂）₃分子是由4个氮原子、6个氧原子构成的，则N（NO₂）₃中氮原子与氧原子的个数比为4：6=2：3．
（2）N（NO₂）₃中氮元素和氧元素的质量比为（14×4）：（16×2×3）=7：12．
（3）首先将氮的五种氧化物N（NO₂）₃、NO₂、N₂O₅进行变形，得到N₄O₆、N₄O₈、N₄O₁₀，变形后氮原子个数相等，氧原子个数依次增加，所以含氮量（氮元素质量分数）最高的是N（NO₂）₃，最低的是N₂O₅，故氮元素质量分数由小到大的顺序的是N₂O₅、NO₂、N（NO₂）₃．
（4）设与76g N（NO₂）₃所含氧元素的质量相等的N₂O₅的质量为x
76g N（NO₂）₃中氮元素的质量为76g×$\frac{14×4}{14+（14+16×2）×3}$×100%=$x•\frac{14×2}{14×2+16×5}$×100%，解得x=64.8g．
故答案为：（1）2：3；（2）7：12；（3）C＜B＜A；（4）64.8g．

点评 本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系以及有机物的定义，掌握了这些问题就不难解决此题了．