将一定质量的铁片放入硫酸铜溶液中片刻.取出洗涤.干燥后称量发现铁片净增质量为5g.求参加反应的铁片和生成的铜各有多少克? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将一定质量的铁片放入硫酸铜溶液中片刻，取出洗涤，干燥后称量发现铁片净增质量为5g，求参加反应的铁片和生成的铜各有多少克？

答案：35g,40g

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22、用“＞”或“＜”或“=”填空：
（1）小明想量取Aml液体，最取时他仰视量筒读数，则实际取得液体体积

Aml．
（2）质量为A的铁片放入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，测得其质量为B，则A

B．
（3）将5g纯碱晶体加入到95g水中完全溶解，溶质的质量分数

5%．
（4）一定质量的氯酸钾中含氧元素ag，加热完全分解后，制得氧气的质量

（2012?青岛）某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：

（1）用图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：
①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果．乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管

（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论．
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在

盐、酸存在

盐、酸存在

的环境中是否更容易锈蚀．
③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金．这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起

的变化．
（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是

没控制相同的条件，颗粒大小不同

没控制相同的条件，颗粒大小不同

．
（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是

，且反应后溶液质量比反应前

（选填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2013?白城一模）某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：
（1）用如图所示实验探究铁生锈的条件（每只试管中均有完全相同的洁净铁片）：

①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果．乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管

（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论．
②试管D和试管E实验的目的是进一步探究铁在

盐和酸存在

盐和酸存在

的环境中是否更溶液锈蚀．
③为了防止金属锈蚀，除了采用装置保护膜等措施外，还可以制成合金．这是因为合金与纯金属相比，其组成部分和内部组织结构发生了变化，从而引起

的变化．
（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是

没控制相同的条件下，金属的表面积不同

没控制相同的条件下，金属的表面积不同

．
（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，溶液质量比反应前

（填“增大”“减小”或“不变”）．

用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种物质，验证Fe、Cu、Hg的金属活动性顺序，有如下三种实验方案（选项中Fe+HCl表示将铁片加入盐酸中，Fe+Hg（NO₃）₂表示铁片加入硝酸汞溶液中，其它有关文字说明省略）
A．Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg（NO₃）₂B．Cu+HCl Cu+Hg（NO₃）₂Fe+Hg（NO₃）₂Fe+HCl
C．Fe+HCl Cu+Hg（NO₃）₂Fe+Hg（NO₃）₂
（1）在88.4克水中加入某胆矾与氢氧化钠的混合物16.5克．发生反应：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，若恰好完全反应，生成沉淀4.9克．求：
①反应中CuSO₄和NaOH的质量比；
②此固体混合物中胆矾的质量；
③反应完成后溶液中溶质的质量分数．
（2）已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，现将一定质量的金属钠放入75.6克水中，反应后生成8克氢氧化钠，计算：
①参加反应的水是多少克？
②反应后得到的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？