Question

22、请根据下列装置，回答问题：

（1）写出标号①②的仪器名称：①

长颈漏斗

②

水槽

；
（2）实验室制取CO₂的反应方程式为

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

检验收集的气体是否是二氧化碳的原理是

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

（用方程式表示）
（3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O₂后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是

b、c、d、a

（填写选项序号）．
a．烘干      b．溶解       c．过滤       d．洗涤
（4）在实验室制取CO₂的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是

可以随时控制反应的发生和停止（或可以使反应随开随停）

．
（5）实验室通过多种反应可以得到NH₃（极易溶于水，密度比空气小），例如：
2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）?CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
你将选择上图中的

E

作为实验室收集NH₃的装置．下图是收集NH₃并对尾气进行处理的装置（浓硫酸可以与NH₃反应生成硫酸铵），请根据图示把装置画完整．

上图中漏斗倒放的作用是

防止倒吸

．

Answer 1

分析：（1）熟记常用仪器的名称即可解决．
（2）可根据实验室中常用大理石（主要成分CaCO₃）与盐酸反应制取二氧化碳；以及二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊的原理．
（3）已假定已完全反应，所以所剩的残渣是固体，可用过滤法收集．
（4）通过观察可知F装置中有弹簧夹，分析弹簧夹的优点．
（5）从题干中的反应条件选择实验装置；根据NH₃极易溶于水，密度比空气小的特点选择收集装置以及尾气的处理方法．

解答：解：（1）认识常见的试验仪器①长颈漏斗②水槽
（2）实验室中常用石灰石（主要成分CaCO₃）与盐酸反应制的二氧化碳，反应方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．当检验生成的气体是否是二氧化碳使，常把气体通入澄清的石灰水（主要成分Ca（OH）₂）中，如澄清的石灰水变浑浊，说明生成气体是二氧化碳．反应原理即方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O    故选CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（3）二氧化锰在试验中是催化剂，是不溶于水的固体，可用过滤的方法加以回收．首先将剩余残渣加水搅拌；再用过滤器过滤；再用水洗涤过滤器；最后把过滤出的二氧化锰加热烘干，即得二氧化锰．故回收步骤为：b、c、d、a
（4）因为有了弹簧夹可以随时控制反应的发生和停止．故答案为：可以随时控制反应的发生和停止（或可以使反应随开随停）
（5）因NH₃极易溶于水，密度比空气小，收集是只能用E．完整的装置图如下：

其中漏斗的作用：防止倒吸

点评：本题通过考查化学反应式、废液的回收以及试验装置的选取，使学生的试验总和能力有了一次全面的检测．并使学生明白要想做好这类题目要有对化学知识的全面了解．