Question

将3.6g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，计算固体剩余物中氧化钙的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据质量守恒定律化学反应前后钙元素的质量不变，确定剩余固体的质量，然后根据质量差求出二氧化碳的质量再求算二氧化碳的体积；据此解答即可．

解答：解：原固体中钙元素质量为3.6g×

40

100

=1.44g
所以反应后剩余固体质量为1.44g÷57.6%=2.5g
所以生成二氧化碳质量为3.6g-2.5g=1.1g；
设氧化钙质量为x
CaCO₃

△   .

CaO+CO₂↑
        56   44
        x    1.1g

56

44

=

x

1.1g

 x=1.4g．
答：固体剩余物中氧化钙的质量为1.4g．

点评：本题考查元素质量分数和化学方程式的综合计算．