题目内容
将5.6克铁屑投入到盛有100克稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，待不再冒出气泡测得烧杯中剩余物质比反应前物质总量减少了0.2克．
（1）生成氢气的质量为 g．
（2）计算该稀盐酸中溶质质量分数．
（1）生成氢气的质量为
（2）计算该稀盐酸中溶质质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：反应前后的质量差即为生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算稀盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算该稀盐酸中溶质质量分数．
解答：解：（1）生成氢气的质量为0.2g．
故填：0.2．
（2）设稀盐酸中氯化氢的质量为x，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
73 2
x 0.2g
=
，
x=7.3g，
该稀盐酸中溶质质量分数为：
×100%=7.3%，
答：该稀盐酸中溶质质量分数为7.3%．
故填：0.2．
（2）设稀盐酸中氯化氢的质量为x，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
73 2
x 0.2g
| 73 |
| x |
| 2 |
| 0.2g |
x=7.3g，
该稀盐酸中溶质质量分数为：
| 7.3g |
| 100g |
答：该稀盐酸中溶质质量分数为7.3%．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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