题目内容

15．用NaOH固体配置200g10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是（　　）
A．
NaOH的固体保存		B．
用天平称取NaOH固体
C．
加水溶解氢氧化钠固体		D．
将配好的溶液装瓶存放

分析 A、根据固体药品的保存方法，进行分析判断．
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．
C、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，溶解操作的方法，进行分析判断．
D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数．

解答 解：A、NaOH固体应保存在广口瓶中，不能保存在细口瓶中，图中所示装置错误．
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误．
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制200g10%的NaOH溶液，需氢氧化钠的质量=200g×10%=20g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=200g-20g=180g；溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确．
D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应先写溶液的名称：氢氧化钠溶液，再写10%，图中所示操作错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、实验注意事项等是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
相关题目
1．实验室现有足量的20%的NaOH的溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100g，需要20%的NaOH溶液（　　）
A．95 gB．50 gC．100 gD．10 g
2．酸碱之间发生的中和反应在生产、生活中有着重要作用
（1）下列属于中和反应的是D．
A、纯碱与稀盐酸反应生成盐、水和二氧化碳
B、二氧化碳与烧碱反应生成盐和水
C、氧化铁与稀盐酸反应生成盐和水
D、氨水与稀盐酸反应生成盐和水
（2）酸液具有相似化学性质的原因是阳离子只有氢离子．醋酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，那么醋酸与氢氧化钡溶液反应的化学方程式为2CH3COOH+Ba（OH）2═（CH3COO）2 Ba+2H2O．
（3）向一定量的稀盐酸中滴加10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与滴加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．请回答问题
①a点溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢（填名称）
②当加入mg10%的氢氧化钠溶液时，溶液的pH=7．若用mg10%的氢氧化钡溶液滴入该稀盐酸中，反应后的溶液呈酸性．
（4）氢氧化钠溶液使用后忘记盖上瓶盖密封保存，经过一段时间后才发现．请你设计实验证明该瓶氢氧化钠溶液已部分变质（要求写出实验方法、现象和结论）
（5）将150g氢氧化钠溶液倒入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为5.85%．则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
3．下列是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：①锥形瓶．
（2）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是导管口有气泡冒出，溶液变红，当观察到C处的石灰水变浑浊时，则C中发生的化学反应方程式是Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓．
（3）关闭活塞M，打开活塞N，用A、D、E、F制取纯净干燥的CO2气体，装置D的作用是除去CO2中混有的HCl，装置E中盛装浓硫酸，用于除去CO2气体中的水分；当观察到G装置中矮的蜡烛熄灭，说明F中已收满二氧化碳气体．
（4）若关闭活塞M，打开活塞N，实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中，只需选用的装置是A、E、F（填编号），化学反应方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
10．化学是一门以实验为基础的科学．请根据下列仪器和实验装置回答有关问题：

（1）仪器②的名称是锥形瓶
（2）用①②③组合可制备CO2，写出实验室用此装置制备CO2的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）收集CO2应选用装置④（填“④”或“⑤”）
（4）利用图⑥所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球变大（填“变大”、“变小”或“不变”），反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；再加入足量的盐酸，观察到的现象是气球变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（5）用①②③组合可制备的CO2气体通常含有部分水蒸气，要得到干燥的CO2，可在收集装置之前添加一个⑦装置，CO2应该从左端（填“左端”或“右端”）通入．
20．在实验时，若碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸（H3BO3）溶液，3%的硼酸可用于清洗皮肤的小面积创伤，现需配制300g质量分数3%的硼酸溶液．实验操作步骤如下：

（1）称量硼酸固体的质量：在如图1中分别标出在称量时所选砝码和游码的示数．
（2）量水．用量筒取291mL蒸馏水．
（3）溶解：用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒．
（4）装瓶：在图2的标签上应该填写硼酸，3%．
7．一中食堂在开学前买了一桶未知密度的液态消毒剂，上标有“50千克，25%”的字样．问：
（1）这一桶消毒剂中溶质的质量是多少？
（2）第一次使用时，食堂工作人员取出8千克消毒剂，按使用标准，须将其配成2.5%的浓度再使用，请问要向8千克消毒剂中加入多少千克水才能符合使标准？
（3）如图所提供的仪器中，配制时需要用到的是烧杯、量筒．（写仪器名称）
4．只用一种试剂可直接将氯化钠、碳酸钠、硝酸银三种无色溶液分开的是（　　）
A．稀硝酸B．稀盐酸C．酚酞试液D．蒸馏水
5．2014年3月8日马航“730”失踪引起世界关注，目前多个国家正在全力搜索中，其中飞机的“黑匣子”是搜寻的重点之一．制取“黑匣子”的材料之一是钛合金，钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强远优于不锈钢的优良性能，地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3．请回答：已知FeTiO3中钛的化合价位+4价，则铁的化合价为+2．冶炼金属钛时可分为两步：①将钛铁矿石转化为TiCl4②将TiCl4再与Na在“一定条件下”反应生成Ti和NaCl．请写出②中的化学反应方程式：4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Ti+4NaCl．

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