题目内容
2．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe2O3、SiO2，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ硫酸需过量的原因是使孔雀石完全反应．
（2）溶液A中含有的溶质是硫酸铜、硫酸铁、硫酸．（至少填两种）
（3）完成操作1、操作2所需的仪器有acfg．
（4）由溶液B获得CuSO4•5H2O，需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
（5）Fe（OH）3中的铁元素化合价为+3，溶液A中加入CuO可使溶液的pH变大（填“变大”或“变小”）．
（6）请将反应Ⅱ的主要反应方程式补充完整：CO2+CaCl2+2NH3•H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O，
应向CaCl2溶液中先加入（或先通入）氨气．从反应Ⅱ所得CaCO3需经过“洗涤”这步操作，判断沉淀已洗涤干净的操作方法是：取洗涤后的液体，滴加碳酸钠溶液，若无白色沉淀，则已洗净．
分析 （1）根据稀硫酸会与碱式碳酸铜、氧化铁等物质反应进行分析；
（2）根据加入的稀硫酸是过量的，稀硫酸会与碱式碳酸铜、氧化铁等物质反应进行分析；
（3）根据操作1、操作2分离可以得到固体和液体，所以该操作是过滤，依据过滤需要的仪器进行分析；
（4）根据滤液A获得CuSO4•5H2O，需加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作进行分析；
（5）根据化合价代数和为零，氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜进行分析；
（6）根据质量守恒定律，碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀进行分析．
解答 解：（1）稀硫酸会与碱式碳酸铜、氧化铁等物质反应，所以反应Ⅰ硫酸需过量的原因是：使孔雀石完全反应；
（2）加入的稀硫酸是过量的，稀硫酸会与碱式碳酸铜、氧化铁等物质反应，所以溶液A中含有的溶质是：硫酸铜、硫酸铁、硫酸；
（3）操作1、操作2分离可以得到固体和液体，所以该操作是过滤，依据过滤需要的仪器，过滤要用到烧杯、铁架台、漏斗和玻璃棒，故选：acfg；
（4）滤液A获得CuSO4•5H2O，需加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作；
（5）Fe（OH）3中的铁元素化合价为+3，氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜，消耗稀硫酸，所以溶液的pH变大；
（6）反应物中含有1个碳原子，1个钙原子，4个氧原子，2个氯原子，10个氢原子，生成物中含有1个钙原子，1个碳原子，2个氢原子，4个氧原子，所以另一种物质是氯化铵，所以化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl+H2O，碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以应向CaCl2溶液中先加入（或先通入）氨气，从反应Ⅱ所得CaCO3需经过“洗涤”这步操作，判断沉淀已洗涤干净的操作方法是：取洗涤后的液体，滴加碳酸钠溶液，若无白色沉淀，则已洗净．
故答案为：（1）使孔雀石完全反应；
（2）硫酸铜、硫酸铁、硫酸；
（3）acfg；
（4）冷却结晶；
（5）+3，变大；
（6）2NH4Cl，氨气，取洗涤后的液体，碳酸钠．
点评 本题考查以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3的实验流程，要根据已有知识弄清各步操作然后结合所学知识和题中信息解答．
开心快乐假期作业暑假作业西安出版社系列答案
名题训练系列答案| A． | 铝合金门窗 | B． | 玻璃 | C． | 木制桌凳 | D． | 电线 |
| A． | 50% | B． | 48.8% | C． | 38.2% | D． | 72.3% |
