Question

将4.0gCu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．过滤，称量滤液的质量．相关实验数据如下：

反应前物质质量/g		反应后物质质量/g	生成氢气质量/g
Cu-Zn合金	稀硫酸	滤液质量	0.04g
4.0	10	11.26

（1）Cu-Zn合金属于

 

（填“金属”或“有机合成”）材料
（2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu-Zn合金中Zn的质量．
（3）最后所得滤液的溶质质量分数？（学出必要的计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据合金属于金属材料进行分析；
（2）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，结合氢气的质量可以求出锌的质量；
（3）根据最后所得滤液的溶质是硫酸锌进行分析．

解答： 解：（1）Cu-Zn合金属于金属材料；
（2）设铜锌合金中Zn质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65        161  2 
x          y   0.04g
  

65

x

=

2

0.04g

=

161

y

  x=1.3g 
  y=3.22g
（3）最后所得滤液的溶质质量分数为：

3.22g

11.26g

×100%=28.6%．
故答案为：（1）金属；
（2）原Cu-Zn合金中Zn的质量为1.3g；
（3）最后所得滤液的溶质质量分数为：28.6%．

点评：要找准各量之间的关系，难度较大．