题目内容
某物质3克在空气中完全燃烧，一共生成CO2 8.8克和H2O 5.4克，则此物质组成（ ）
| A、只含氢元素 |
| B、只含碳元素 |
| C、只含碳、氢元素 |
| D、一定含碳、氢元素，可能含氧元素 |
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根据燃烧的规律，生成的8.8g二氧化碳中的碳元素和5.4g水中氢元素均来自于3g的某物质，利用碳、氢元素的质量及某物质的质量，可完成对描述的判断．
解答：
解：8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×
×100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量=5.4g×
×100%=0.6g；碳、氢元素质量和=2.4g+0.6g=3g，因此某物质中除碳、氢元素外不含有氧元素．
故选C．
| 12 |
| 44 |
| 2 |
| 18 |
故选C．
点评：可燃物完全燃烧时，可燃物中的碳元素全部生成二氧化碳、可燃物中的氢元素全部生成水即可正确解答本题．
练习册系列答案
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当没有说明用量时，液体药品一般取（ ）
| A、5mL | B、10mL |
| C、15mL | D、1～2mL |
将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成的H2质量与时间关系如图，得出结论正确的是（已知A、B、C在生成物中均为+2价）（ ）| A、金属的活动性顺序A＞B＞C |
| B、生成H2的质量C＞B＞A |
| C、相对原子质量C＞B＞A |
| D、反应速率最大的是A |