题目内容
1．某物质和CO2反应只生成Na2CO3和O2，则该物质中（ ）| A． | 只含有氧元素 | B． | 一定含有钠元素和氧元素 | ||
| C． | 只含有钠元素 | D． | 一定含有钠元素，可能含有氧元素 |
分析 根据质量守恒定律可知化学反应前后原子种类和数目不变考虑本题．
解答 解：反应物是某物质和CO2，CO2中含有碳元素和氧元素，二氧化碳中碳氧原子个数是1：2；生成物是Na2CO3和O2，其中含有碳、氧、钠三种元素，在碳酸钠中碳氧原子个数是1：3，且氧分子中还含有氧原子，所以该物质中必定含有氧元素，生成物中有钠元素，那么反应物中也必定有钠元素．
故选B．
点评 解答本题不仅要看元素种类，还需要考虑碳和氧的原子个数比，才能知道其中不仅含有钠元素，还一定含有氧元素．
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如图为某制药厂生产的高钙片标签上的部分说明，请仔细阅读后回答下列问题．
9．下列与试管有关的操作或装置的图示正确的是：（ ）
| A． |  干燥氨气 | B． |  测定某溶液的pH | ||
| C． |  用橡皮塞塞住试管 | D． |  滴管取液后防止液体流出 |
6．为探究气体X的组成，某兴趣小组进行图所示实验（固定装置未画出）．
【资料在线】
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气．
（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应．
无水氯化钙可吸收气体X．
（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g•L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计．
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性．
（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g．
（3）按图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表）．
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表）．
【实验装置】
【相关数据】
【回答问题】
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
（2）实验过程中，当观察到量气管内液面不再下降，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是防止灼热的铜被氧化．
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为0.54g，氧化铜中氧元素的质量为0.48g．由此推知，气体X中一定没有（填“有”或“没有”）氧元素．
（4）通过计算推导出气体X的化学式．
【资料在线】
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气．
（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应．
无水氯化钙可吸收气体X．
（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g•L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计．
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性．
（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g．
（3）按图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表）．
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表）．
【实验装置】
【相关数据】
| 数据编号 测量项目 | Ⅰ | Ⅱ |
| 玻璃管（含药品）的质量/g | 52.40 | 51.92 |
| B装置（含药品）的质量/g | 102.00 | 102.54 |
| 氮气的体积/mL | / | 243.5 |
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
（2）实验过程中，当观察到量气管内液面不再下降，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是防止灼热的铜被氧化．
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为0.54g，氧化铜中氧元素的质量为0.48g．由此推知，气体X中一定没有（填“有”或“没有”）氧元素．
（4）通过计算推导出气体X的化学式．
13．下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（ ）
| A． | KCl （K2CO3） 加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶 | |
| B． | BaSO4 （BaCO3） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 | |
| C． | CO2 （HCl） 先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸 | |
| D． | MnO2 （KCl） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶 |
10．下列描述属于氧气化学性质的是（ ）
| A． | 常温下是无色气体 | B． | 氧化性 | ||
| C． | 不易溶于水 | D． | 密度比空气稍大 |
11．小敏做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生．是不是拿错了药品？小敏经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．
【分析】氢氧化钠溶液变质的方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查询资料】l．已知反应：BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓
Ⅱ．部分盐溶液的pH如表：
【设计实验】小敏依据查询的资料设计实验步骤，请你帮她补充完整．
【实验结论】通过实验，小敏检验出该氢氧化钠溶液只是部分变质．
【进一步实验】小敏用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．她设计如图所示的实验方案．
（1）写出步骤①发生反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（2）步骤①中滴加适量溶液A后的操作是过滤．
（3）步骤③判断盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的实验现象是溶液刚好由红色变成无色．
【分析】氢氧化钠溶液变质的方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查询资料】l．已知反应：BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓
Ⅱ．部分盐溶液的pH如表：
| 盐溶液 | NaCl | Na2C03 | BaCl |
| pH | 等于7 | 大于7 | 等于7 |
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的氯化钡溶液，并不断振荡． | 有白色沉淀生成 | 说明原来溶液中一定含有的溶质是碳酸钠． |
| （2）向步骤（1）充分反应后的溶液中滴加酚酞试液． | 溶液变成红色 | 说明原来溶液中还一定含有氢氧化钠． |
【进一步实验】小敏用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．她设计如图所示的实验方案．
（1）写出步骤①发生反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（2）步骤①中滴加适量溶液A后的操作是过滤．
（3）步骤③判断盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的实验现象是溶液刚好由红色变成无色．