题目内容

在相同条件下，金属与酸发生反应的速率越快，金属的活动性就越强。为了探究金属Mg、Fe和某金属X等三种金属的活动性顺序，研究性学习小组设计了如下实验(如右图)。

(1)取A、B、C三支相同的试管，分别加入足量的表面积相等的Mg、X、Fe各一片。

(2)再分别同时加入2mL浓度相同的盐酸溶液，立即把三个相同的气球分别套紧在各试管口

①实验结果表明，在常见金属活动性顺序中，X是一种排在氢　　　　（填“前”或“后”）的金属，如：　　 (任写一种)。

②实验结果表明Mg、X、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　 。

③写出上述试管C中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　
答案：
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30、钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．提出假设：a．Ti的金属活动性比Mg强；b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是
①
（填序号）
①除去氧化膜，利于直接反应②使反应的金属温度相同，易反应  ③使表面光亮，易观察现象
（2）根据下表中的实验现象填空：
    Ti     Mg     Ag
实验现象 产生气泡速度缓慢 产生气泡速度快 无任何现象
结论：原假设中
a
不正确（填“a”或“b”或“ab”），理由是
与盐酸反应产生气泡速度镁比钛快
；三种金属的活动性由强到弱的顺序为
Mg Ti Ag
．
（3）上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论？
否
（填“是”或“否”），理由是
盐酸溶质质量分数的大小对反应速度有影响
．
10、钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．提出假设：a．Ti的金属活动性比Mg 强；b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是
①
（填序号）．
金属 Ti Mg Ag
实验现象 产生气泡速度缓慢 产生气泡速度快 无任何现象
①除去氧化膜，利于直接反应②使反应的金属温度相同，易反应③使表面光亮，易观察现
（2）根据下表中的实验现象填空：结论：三种金属的活动性由强到弱的顺序为
Mg＞Ti＞Ag
．
（3）上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论？
否
（填“是”或“否”）．
26、钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
[提出假设]a． Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是
除去氧化膜利于直接反应．
．
[实验现象]

[实验结论]原假设中
a
不正确，理由是
镁与酸反应速率比钛快
．
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？
否
，请说明理由
反应速率与反应物浓度有关
．
（2005?怀化）某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti（钛）、Cu的金属活动顺序进行探究．
提出假设：a、Ti金属活动性比镁强   b、Mg金属活动性比Cu强
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
实验设计：同温下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象．请回答：
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是
A
A

A．除去氧化膜，利于直接反应    B．使表面不平整，易反应
C．使表面光亮，易观察现象      D．使反应温度相同，易反应
（2）填写下表中的有关现象和结论：
Ti Mg Cu
与盐酸反应现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快
无现象
无现象

结论		 原假设中
a
a
不正确（填“a”、“b”、“a b”）理由是
钛与盐酸反应放出气泡速度缓慢
钛与盐酸反应放出气泡速度缓慢

镁与盐酸反应放出气泡速度快
镁与盐酸反应放出气泡速度快
；三种金属的活动性顺序为
Mg
Mg
＞
Ti
Ti
＞
Cu
Cu
．
在相同条件下，金属与酸发生反应的速率越快，金属的活动性就越强．为了探究金属Mg、Fe和某金属X等三种金属的活动性顺序，研究性学习小组设计了如下实验（如图）．
（1）取A、B、C三支相同的试管，分别加入足量的表面积相等的Mg、X、Fe各一片．
（2）再分别同时加入2mL浓度相同的盐酸溶液，立即把三个相同的气球分别套紧在各试管口上．实验现象如表：
编号 A B C
现象 金属表面有大量气泡冒出，气球膨胀速度快 金属表现无气泡冒出，气球不膨胀 金属表面有气泡冒出，气球膨胀速度较慢
①实验结果表明，在常见金属活动性顺序中，X是一种排在氢
后
后
（填“前”或“后”）的金属，如：
银
银
（任写一种）
②实验结果表明Mg、X、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序是
Mg、Fe、X
Mg、Fe、X
．
③实验中铁与稀盐酸反应的化学方程式：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
④生活中哪种现象能证明铁比铜金属性活泼：
铁在潮湿的空气中更容易生锈．
铁在潮湿的空气中更容易生锈．
．

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